CuSO₄溶液是中學化學及工農業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是

Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

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（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是

ZnSO₄

ZnSO₄

（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

O₂

O₂

（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為

2CuSO₄+2H₂O

電解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

電解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=

1

1

（假設電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO₄?5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄?yCu（OH）₂]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=

1：3

1：3

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