2021-2022學年遼寧省丹東市高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目的要求．
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1．下列裝置工作時，將電能轉化為化學能的是（ ?。?br />
A．和諧號動車以350km/h飛馳 B．硅太陽能電池 C．紐扣式銀鋅電池 D．電解熔融氯化鈉 組卷：3引用：3難度：0.7 -
2．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：53引用：2難度：0.8 -
3．下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
4．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序數(shù)依次增大。X的電子只有一種自旋取向，Y原子價電子數(shù)是能層數(shù)的2倍，R、T均為s能級與p能級電子總數(shù)相等的原子。下列推斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.5 -
5．下列實驗現(xiàn)象和結論均正確的是（ ?。?br />
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 A 取A、B兩支試管，各加入4mL0.5mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，然后向A試管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液，同時向B試管中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 B試管中的高錳酸鉀溶液褪色快．說明其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越快 B 取A、B兩支試管，各加入2mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和2mL0.1mol/L的稀硫酸，并將A試管放置于熱水中，B試管放置于冷水中 A試管中先析出沉淀．說明當其他條件不變時，升高溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快 C 在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），向其中通入氬氣 容器體積增大，反應速率減慢．說明增大容器體積，壓強減小，活化分子百分數(shù)減少，反應速率減慢 D A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液 B試管中產生氣泡快．說明當其他條件不變時，使用催化劑，增大反應活化能，反應速率加快 組卷：11引用：1難度：0.5 -
6．一種新型的鋰一空氣電池的工作原理如圖所示，關于該電池的說法正確的是（ ）組卷：49引用：1難度：0.6 -
7．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共6小題，共55分．
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20．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解的原理如圖所示．據(jù)圖回答：NO-3
（1）電源正極為（填A或B），陰極的電極反應式為．
（2）若電解過程中轉移了5mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m左-△m右）為g.組卷：35引用：2難度：0.3 -
21．用NaOH標準液滴定未知濃度的H2A溶液，其操作步驟如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿溶液；
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的未干燥的錐形瓶中，加入2滴指示劑溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答下列問題：
（1）以上操作步驟有錯誤的是（填數(shù)字序號）．下列操作中，能造成中和滴定的測定結果偏高的有（填字母序號）．
a.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
b.中和滴定到達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)
c.振蕩時錐形瓶中溶液飛濺出來
d.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）某同學在滴定實驗中，堿式滴定管中的液面如圖1所示．側消耗的NaOH溶液的體積為mL．
（3）常溫下向0.2000mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2000mol/LNaOH溶液．溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)（δ）隨溶液pH的變化關系如圖2所示．
①下列說法正確的是（填字母序號）．
A．該滴定過程若選擇單一指示劑最好選擇甲基橙
B．當V（NaOH溶液）=V（H2A）時，溶液中存在：c（H+）+c（H2A）=c（A2-）+c（OH-）
C．pH=6.27時，c（A2-）+c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V（NaOH溶液）：V（H2A）=3：2時，3c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）
②常溫下H2A的電離平衡常數(shù)Kal=．
③當pH=6時2c（A2-）+c（HA-）-c（Na+）=mol/L．
④滴加至a、b、c三個交點處，溶液中水的電離程度由大到小依次為（用字母排序）．組卷：44引用：1難度：0.6