用NaOH標準液滴定未知濃度的H₂A溶液，其操作步驟如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿溶液；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的未干燥的錐形瓶中，加入2滴指示劑溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答下列問題：
（1）以上操作步驟有錯誤的是

①

①

（填數(shù)字序號）．下列操作中，能造成中和滴定的測定結(jié)果偏高的有

ad

ad

（填字母序號）．
a.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
b.中和滴定到達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
c.振蕩時錐形瓶中溶液飛濺出來
d.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）某同學在滴定實驗中，堿式滴定管中的液面如圖1所示．側(cè)消耗的NaOH溶液的體積為

18.00

18.00

mL．

（3）常溫下向0.2000mol/L二元酸H₂A溶液中滴加0.2000mol/LNaOH溶液．溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示．
①下列說法正確的是

BC

BC

（填字母序號）．
A．該滴定過程若選擇單一指示劑最好選擇甲基橙
B．當V（NaOH溶液）=V（H₂A）時，溶液中存在：c（H⁺）+c（H₂A）=c（A^2-）+c（OH^-）
C．pH=6.27時，c（A^2-）+c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．V（NaOH溶液）：V（H₂A）=3：2時，3c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-）
②常溫下H₂A的電離平衡常數(shù)K_al=

10^-3.29

10^-3.29

．
③當pH=6時2c（A^2-）+c（HA^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

9.9×10^-7

mol/L．
④滴加至a、b、c三個交點處，溶液中水的電離程度由大到小依次為

c＞b＞a

c＞b＞a

（用字母排序）．