2021-2022學(xué)年四川省成都三十七中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、本卷共20題，每題2分，共40分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

• 1．化學(xué)，讓生活更美好。下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．不同墨水混用時(shí)可能使鋼筆流水不暢或者堵塞，這與膠體的聚沉有關(guān)

  B．食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

  C．鋼鐵生銹、沙里淘金、蒸餾法制取蒸餾水都涉及了化學(xué)變化

  D．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收與膠體的性質(zhì)有關(guān)
  組卷：26引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全相關(guān)的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)室用CaCO3固體與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶

  B．H2還原灼熱的氧化銅時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈前必須先檢驗(yàn)H2的純度

  C．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

  D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
  組卷：13引用：5難度：0.9

  解析

• 3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）

  A．非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

  B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

  C．根據(jù)物質(zhì)在水溶液中的電離情況，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  D．根據(jù)反應(yīng)過程中是否有能量變化，把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 4．下列物質(zhì)分類完全正確的一組是（　?。?

  選項(xiàng)	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	純凈的空氣	鹽酸	硫酸	硫酸鋇
  B	膽礬	肥皂水	氧化鋁	干冰
  C	純堿	玻璃	鋁	蔗糖
  D	生石灰	Fe（OH）3膠體	氯化鈉	氯氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

• 5．三個(gè)密閉容器中分別充入N₂、H₂、O₂三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)它們的體積和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

  B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p（H2）＜p（N2）＜p（O2）

  C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V（O2）＜V（N2）＜V（H2）

  D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
  組卷：299引用：4難度：0.6

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• 6．碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以β-鋰輝石（主要成分為Li₂O?AI₂O₃?4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如圖所示：
  
  已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是增大與與硫酸的接觸面積使反應(yīng)更加充分

  B．步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入硫酸以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液

  C．步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和NaCO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+

  D．從母液中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 7．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　?。?/h2>

  A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有 CO 2 - 3

  B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+

  C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有 SO 2 - 4

  D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+
  組卷：118引用：31難度：0.7

  解析

• 8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．鐵與H2SO4溶液反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．少量小蘇打溶液與澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  C．碳酸鋇與鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
  組卷：48引用：3難度：0.6

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二、解答題（共6小題，滿分60分）

• 25．現(xiàn)有mg某氣體X₂，已知在相同條件下，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則
  （1）在一定條件下，決定該氣體的體積的主要因素為

   

  。
  A、氣體的分子數(shù)
  B、氣體分子的體積
  C、溫度
  D、密度
  E、壓強(qiáng)
  F、氣體分子的質(zhì)量
  （2）mg該氣體X₂含有的原子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （3）標(biāo)況下該氣體的密度為

   

  g/mL。
  （4）已知反應(yīng)X₂+H₂═2HX，若mgX₂恰好完全反應(yīng)，生成的HX通入水中恰好生成1mol/L的HX溶液2L，則X₂的相對(duì)分子質(zhì)量為

   

  。
  （5）標(biāo)況下，mg氣體X₂與一定質(zhì)量的氣體Y₂混合，其總質(zhì)量為Mg,體積為22.4L，計(jì)算Y₂的摩爾質(zhì)量為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 26．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。
  ②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
  ③檢查裝置氣密性。
  ④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
  ⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。
  ⑥測量收集到氣體的體積。
  ⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
  ⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
  ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。
  ⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
  回答下列問題：
  （1）如何檢查裝置的氣密性？

   

  。
  （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：

   

  （請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）
  （3）測量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

   

  。
  （4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c,不必化簡）：M（O₂）=

   

  。
  組卷：622引用：17難度：0.5

  解析