某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體。
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）。
⑥測量收集到氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量。
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？

將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣

將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣

。
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是：

②①③

②①③

（請?zhí)顚懖襟E代號）
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？

慢慢將量筒下移

慢慢將量筒下移

。
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c,不必化簡）：M（O₂）=

22

.

4

L

?

mol

-

1

×

298

K

×

（

ag

-

bg

）

273

K

×

c

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