2022-2023學(xué)年陜西省西安中學(xué)高三（上）第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分）

• 1．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對(duì)其說明不合理的是（　?。?/h2>

  A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指CaO

  B．《黃白第十大》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)

  C．《新修本草》中，關(guān)于“青礬”的記錄為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，…，燒之赤色”．據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O

  D．《夢(mèng)溪筆談》中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金
  組卷：35引用：2難度：0.7

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• 2．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條（　?。?br />①干冰-人工降雨
  ②Na₂CO₃-制玻璃
  ③Fe₂O₃-紅色油漆或涂料
  ④Al₂O₃-耐火材料
  ⑤NaClO-消毒劑
  ⑥NaCl-制純堿；
  ⑦KAl （SO₄ ）₂-消毒、凈水．

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：175引用：8難度：0.9

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

  B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4?Ba2++SO42-

  C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)

  D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
  組卷：134引用：1難度：0.6

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• 4．在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO₂氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少

  B．甲容器的體積比乙容器的體積小

  C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

  D．若將壓強(qiáng)相同改為體積相同，則甲容器中的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大
  組卷：136引用：4難度：0.6

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• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

  A．1L0.1mol?L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA

  B．1molNa和足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  C．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于0.2NA

  D．標(biāo)況下11.2LCO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
  組卷：20引用：3難度：0.6

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• 6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．含1mol/LCl-的NH4Cl與氨水的中性混合溶液中，NH4+數(shù)為NA

  B．60gSiO2和28gSi中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和4NA個(gè)Si-Si鍵

  C．20gD216O含中子數(shù)目為9NA

  D．10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 7．“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)，主要反應(yīng)原理是：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有關(guān)模擬“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A	B	C	D
  制取氨氣	制取NaHCO3	分離NaHCO3	制取Na2CO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：4難度：0.7

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• 8．把含有BaCl₂和KCl的500mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為amol的硫酸鈉溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為bmol的硝酸銀溶液，恰好使Cl^-完全沉淀。則原溶液中K⁺的濃度為（　?。?/h2>

  A．4（b-2a）mol/L	B．10（b-2a）mol/L
  C．10（2a-b）mol/L	D．0.1（b-2a）mol/L
  組卷：78引用：2難度：0.6

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• 9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．在0.01mol/LBa（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

  B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

  C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

  D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
  組卷：21引用：1難度：0.7

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• 10．向含 Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-的水溶液中，加入足量的 Na₂O₂ 固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（　?。?/h2>

  A．2 種

  B．3 種

  C．4 種

  D．5 種
  組卷：20引用：3難度：0.8

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【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 29．銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

   

  。
  （2）成多種配合物，如Cu²⁺與乙二胺NH₂-CH₂-CH₂-NH₂可形成如圖1所示配離子。
  
  ①Cu²⁺與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部粒子間的作用力類型有

   

  。
  A．配位鍵
  B．極性鍵
  C．離子鍵
  D．非極性鍵
  E．氫鍵
  F．金屬鍵
  ②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為

   

  ，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是

   

  。
  （3）乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是

   

  。Cu²⁺在水溶液中以[Cu（H₂O）₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu（NH₃）₄]²⁺，其原因是

   

  。
  （4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖2所示。
  ①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為

   

  ；
  ②已知該晶體的密度為dg?cm^-3，Cu²⁺和S^2-的半徑分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A。列式表示該晶體中原子的空間利用率

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.7

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[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

• 30．香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下：
  
  已知：①R₁-CHO+R₂-CH₂-CHO

  OH

  △

  （R₁、R₂代表烴基或氫原子）
  ②D與A互為同系物；在相同條件下，D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。
  （1）A的名稱是

   

  ，G中含氧官能團(tuán)的名稱是

   

  。
  （2）②的反應(yīng)類型是

   

  ，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

   

  、

   

  。
  （3）寫出一種能鑒別A和D的試劑：

   

  ；C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的
  有

   

  種。
  （4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

   

  。
  （5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線（其他所需原料自選）。
  組卷：152引用：13難度：0.3

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