銅是重要的過渡元素，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 3d104s13d104s1。
（2）成多種配合物，如Cu2+與乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2可形成如圖1所示配離子。
①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部粒子間的作用力類型有 ABDABD。
A．配位鍵
B．極性鍵
C．離子鍵
D．非極性鍵
E．氫鍵
F．金屬鍵
②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為 sp3；sp3；，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是 N＞C＞HN＞C＞H。
（3）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是 乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。Cu2+在水溶液中以[Cu（H2O）4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu（NH3）4]2+，其原因是 N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵。
（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖2所示。
①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為 （14，14，14）（14，14，14）；
②已知該晶體的密度為dg?cm-3，Cu2+和S2-的半徑分別為apm和bpm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率 3384NAd×4×43π[（a×10-10）3+（b×10-10）3]（22a×10-10）33384NAd×4×43π[（a×10-10）3+（b×10-10）3]（22a×10-10）3。
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】3d104s1；ABD；sp3；；N＞C＞H；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對電子形成配位鍵；（，，）；×
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5