2022-2023學(xué)年甘肅省張掖市高臺(tái)一中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列過(guò)程的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）

  A．氨遇氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙

  B．銅片投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體

  C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色

  D．向NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是（　?。?/h2>

  A．粗鹽先通過(guò)除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應(yīng)制得漂白粉

  B．苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其通入到SO2水溶液中，最后通入氯氣后蒸餾得粗溴

  C．干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過(guò)萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì)

  D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質(zhì)
  組卷：58引用：5難度：0.7

  解析

• 3．利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　　）

  A．降低溫度

  B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

  C．升高溫度同時(shí)充入N2

  D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
  組卷：89引用：14難度：0.6

  解析

• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

  B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等

  C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)

  D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)
  組卷：28引用：9難度：0.7

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• 5．一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列表述中正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X═3Y+Z

  B．tmin時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

  C．若t=4，則0～4min內(nèi)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1

  D．溫度、體積不變，tmin時(shí)充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 6．已知反應(yīng)3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）（正反應(yīng)放熱），如圖中a,b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a,可采取的措施是：
  ①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑（　?。?/h2>

  A．①②

  B．①③

  C．②③

  D．③④
  組卷：28引用：11難度：0.7

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二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

• 18．25℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。
  
  （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

   

  [用含c（A）、c（B）、c（C）的代數(shù)式表示]，從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）=

   

  。
  （2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線(xiàn)變化的原因是

   

  。
  （3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：
  
  各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
  

  t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
  K1	K2	K3	K4

  K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為

   

  （用“＞”“＜”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某小組研究發(fā)現(xiàn)某條件下可實(shí)現(xiàn)乙醛的分解，其熱化學(xué)方程式為CH₃CHO（g）?CH₄（g）+CO（g）ΔH。回答下列問(wèn)題：
  （1）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：
  

  共價(jià)鍵	C-H	C-C	C=O	C≡O(shè)
  鍵能/（kJ?mol-1）	413	347	745	958.5

  上述反應(yīng)的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）上述正反應(yīng)速率方程為v=kcⁿ（CH₃CHO）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH₃CHO的反應(yīng)速率與濃度關(guān)系如表所示：
  

  c（CH3CHO）/（mol?L-1）	0.1	0.2	0.3	0.4
  v/（mol?L-1?s-1）	0.020	0.081	0.182	0.318

  ①上述速率方程中，n=

   

  （n為整數(shù)）。
  ②c（CH₃CHO）=0.15mol?L^-1時(shí)，正反應(yīng)速率為

   

  。
  ③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小
  B．升高溫度，k減小；加催化劑，k增大
  C．降低溫度，k減??；加催化劑，k增大
  D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小
  （3）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCH₃CHO（g），在一定條件下達(dá)到平衡。
  ①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．

  c

  （

  C

  H

  4

  ）

  ?

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CHO

  ）

  保持不變
  B．混合氣體密度保持不變
  C．氣體壓強(qiáng)保持不變
  D．CH₄消耗速率等于CH₃CHO生成速率
  ②平衡后再充入少量乙醛，平衡

   

  （填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)乙醛的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （4）一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH₃CHO（g），測(cè)得CH₃CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （結(jié)果保留三位有效數(shù)字且?guī)挝唬?。（提示：用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析