某小組研究發(fā)現(xiàn)某條件下可實(shí)現(xiàn)乙醛的分解，其熱化學(xué)方程式為CH3CHO（g）?CH4（g）+CO（g）ΔH。回答下列問(wèn)題：
（1）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：
| 共價(jià)鍵 | C-H | C-C | C=O | C≡O(shè) |
| 鍵能/（kJ?mol-1） | 413 | 347 | 745 | 958.5 |
+133.5
+133.5
kJ?mol-1。（2）上述正反應(yīng)速率方程為v=kcn（CH3CHO）（k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3CHO的反應(yīng)速率與濃度關(guān)系如表所示：
| c（CH3CHO）/（mol?L-1） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 |
| v/（mol?L-1?s-1） | 0.020 | 0.081 | 0.182 | 0.318 |
2
2
（n為整數(shù)）。②c（CH3CHO）=0.15mol?L-1時(shí)，正反應(yīng)速率為
0.045mol?L-1?s-1
0.045mol?L-1?s-1
。③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
C
C
（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小
B．升高溫度，k減小；加催化劑，k增大
C．降低溫度，k減?。患哟呋瘎?，k增大
D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小
（3）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molCH3CHO（g），在一定條件下達(dá)到平衡。
①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AC
AC
（填字母）。A．
c
（
C
H
4
）
?
c
（
CO
）
c
（
C
H
3
CHO
）
B．混合氣體密度保持不變
C．氣體壓強(qiáng)保持不變
D．CH4消耗速率等于CH3CHO生成速率
②平衡后再充入少量乙醛，平衡
向右
向右
（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)乙醛的平衡轉(zhuǎn)化率 減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO（g），測(cè)得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
2.25MPa
2.25MPa
（結(jié)果保留三位有效數(shù)字且?guī)挝唬?。（提示：用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
【答案】+133.5；2；0.045mol?L-1?s-1；C；AC；向右；減小；2.25MPa
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，請(qǐng)寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過(guò)程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測(cè)得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時(shí)，要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在353.15K時(shí)=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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