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2023年河北省秦皇島市高考化學(xué)二模試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分,在每小題給出的四個選項中,只有

  • 1.考古中出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:2難度:0.7
  • 2.化學(xué)與科技、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:46引用:4難度:0.7
  • 3.下列說法正確的是(  )

    組卷:17引用:3難度:0.7
  • 4.下列實驗中硫酸的作用與其他三項不同的是(  )

    組卷:89引用:2難度:0.7
  • 5.學(xué)習(xí)小組用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬,并測定明礬中結(jié)晶水的含量。
    上述實驗中不需要用到的操作是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/274/f5a451bc.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:112引用:7難度:0.5
  • 6.異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一,一種異黃酮類化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/327/fa9a66b4.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

    組卷:78引用:3難度:0.6

二、非選擇題:本題共4小題,共58分。

  • 17.氧化鑭(La2O3)在光學(xué)玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭(LaCl3)溶液得水合碳酸鑭La2(CO33?xH2O,經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。
    Ⅰ.水合碳酸鑭的制備
    已知:制備水合碳酸鑭時,若溶液堿性太強會有堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]生成。
    (1)向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液,控制溶液pH為6.5~7,充分?jǐn)嚢韬箨惢?h,洗滌數(shù)次,真空抽濾,得到水合碳酸鑭。
    ①制備La2(CO33?xH2O時不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液,其原因是
     

    ②生成La2(CO33?xH2O的離子方程式為
     
    。
    ③證明La2(CO33?xH2O固體已洗滌干凈的實驗操作是
     

    (2)某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。
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    (Ⅰ).儀器X的名稱為
     
    ;裝置接口的連接順序為a
     
    f(填接口字母)。
    (Ⅱ).灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體。
    (Ⅲ).EDTA滴定法測定La2O3(Mr=326)樣品純度。
    已知:樣品中雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng);EDTA均可與La3+、Zn2+按1:1形成配合物;Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色;La3+的EDTA配合物中加入NH4F后,EDTA會被重新釋放。
    步驟1:準(zhǔn)確稱取La2O3樣品m1g,用適量稀鹽酸溶解后,稀釋至250mL(待測液);
    步驟2:取25mL待測液于錐形瓶中,加入V1mLc1mol?L-1EDTA(過量)充分反應(yīng);
    步驟3:加入1滴二甲酚橙指示劑,用c2mol?L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色(不計數(shù));
    步驟4:加入0.5gNH4F(過量)放置10分鐘,釋放與鑭絡(luò)合的EDTA,用c2mol?L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
    (3)實驗測得此樣品的純度為
     
    (用代數(shù)式表示);步驟4加入NH4F溶液后,若放置時間過短,會導(dǎo)致產(chǎn)品中La2O3純度測定值
     
    (填“偏低”“偏高”“無影響”)。

    組卷:19引用:2難度:0.6
  • 18.空間站CO2還原轉(zhuǎn)化系統(tǒng)能把呼出的CO2捕集、分離并與空間站電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的H2進行加氫處理,從而實現(xiàn)空間站內(nèi)物料的循環(huán)利用。
    (1)一種借助光將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的催化機理如圖所示。該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ;圖中所示的各物質(zhì)中,含有極性共價鍵的非極性分子是
     
    (填化學(xué)式)。
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    (2)一定條件下,CO2和H2還可發(fā)生如下兩個平行反應(yīng):
    i.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1
    ii.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ?mol-1
    ①已知相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:
    化學(xué)鍵 H-H H-O C=O C≡O(shè)
    鍵能/kJ?mol-1 436 464 803 1072
    則反應(yīng)i的ΔH1=
     
    kJ?mol-1。
    ②為了提高CH3OH的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采用的措施是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.低溫低壓
    B.高溫低壓
    C.高溫高壓
    D.低溫高壓
    ③保持溫度533K,壓強3MPa,按投料比
    n
    C
    O
    2
    n
    H
    2
    =
    1
    3
    向密閉容器中充入CO2和H2,反應(yīng)相同時間測得不同催化劑下CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示(已知CH3OH選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH的百分比)。
    催化劑 CO2轉(zhuǎn)化率 CH3OH選擇性
    cat.1 21.9% 67.3%
    cat.2 36.1% 100.0%
    上述條件下,使用cat.2作催化劑,下列說法能判斷反應(yīng)ii達到平衡狀態(tài)的是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.氣體壓強不再變化
    B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
    C.CH3OH和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1
    D.CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再變化
    (3)一定條件下,向0.5L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,只發(fā)生上述反應(yīng)ii,達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下的平衡常數(shù)K=
     
    (保留兩位小數(shù))。
    (4)若恒容密閉容器中只發(fā)生上述反應(yīng)i,在進氣比n(CO2):n(H2)不同、溫度不同時,測得相應(yīng)的CO2平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。則B和D兩點的溫度T(B)
     
    T(D)(填“<”,“>”,或“=”),其原因是
     

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    組卷:100引用:4難度:0.6
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