氧化鑭（La2O3）在光學(xué)玻璃、陶瓷電容器、燃料電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上通常將沉淀劑加入氯化鑭（LaCl3）溶液得水合碳酸鑭La2（CO3）3?xH2O，經(jīng)灼燒獲得氧化鑭產(chǎn)品。
Ⅰ.水合碳酸鑭的制備
已知：制備水合碳酸鑭時(shí)，若溶液堿性太強(qiáng)會(huì)有堿式碳酸鑭[La（OH）CO3]生成。
（1）向氯化鑭溶液中加入適量碳酸氫銨溶液，控制溶液pH為6.5～7，充分?jǐn)嚢韬箨惢?h,洗滌數(shù)次，真空抽濾，得到水合碳酸鑭。
①制備La2（CO3）3?xH2O時(shí)不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是 防止溶液堿性太強(qiáng)時(shí)生成堿式碳酸鑭防止溶液堿性太強(qiáng)時(shí)生成堿式碳酸鑭。
②生成La2（CO3）3?xH2O的離子方程式為 6HCO-3+2La3++（x-3）H2O=La2（CO3）3?xH2O+3CO2↑6HCO-3+2La3++（x-3）H2O=La2（CO3）3?xH2O+3CO2↑。
③證明La2（CO3）3?xH2O固體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是 取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈。
（2）某興趣小組利用以下裝置模擬制備水合碳酸鑭。
（Ⅰ）.儀器X的名稱為 （球形）干燥管（球形）干燥管；裝置接口的連接順序?yàn)閍 edbcedbcf（填接口字母）。
（Ⅱ）.灼燒水合碳酸鑭得La2O3固體。
（Ⅲ）.EDTA滴定法測(cè)定La2O3（Mr=326）樣品純度。
已知：樣品中雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)；EDTA均可與La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙顯玫瑰紅色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA會(huì)被重新釋放。
步驟1：準(zhǔn)確稱取La2O3樣品m1g,用適量稀鹽酸溶解后，稀釋至250mL（待測(cè)液）；
步驟2：取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol?L-1EDTA（過量）充分反應(yīng)；
步驟3：加入1滴二甲酚橙指示劑，用c2mol?L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的EDTA至玫瑰紅色（不計(jì)數(shù)）；
步驟4：加入0.5gNH4F（過量）放置10分鐘，釋放與鑭絡(luò)合的EDTA，用c2mol?L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此樣品的純度為 1.63c2V2m2×100%1.63c2V2m2×100%（用代數(shù)式表示）；步驟4加入NH4F溶液后，若放置時(shí)間過短，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中La2O3純度測(cè)定值 偏低偏低（填“偏低”“偏高”“無影響”）。
HCO
-
3
HCO
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3
1
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63
c
2
V
2
m
2
1
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63
c
2
V
2
m
2
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】防止溶液堿性太強(qiáng)時(shí)生成堿式碳酸鑭；6+2La3++（x-3）H2O=La2（CO3）3?xH2O+3CO2↑；取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀生成，證明已洗滌干凈；（球形）干燥管；edbc；×100%；偏低
HCO
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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