2021-2022學年云南省文山州硯山第三高級中學高二(上)期末化學試卷
發(fā)布:2024/11/8 7:0:1
一、選擇題(本題包括20小題,每題3分,20題,共60分,每個小題只有一個正確答案)
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1.化學源于生活,化學讓生活更加美好,從化學的視角看,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:2引用:2難度:0.7 -
2.近年來,我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是( )
組卷:449引用:8難度:0.9 -
3.下列對物質(zhì)的分類合理的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:1難度:0.8 -
4.下列表達正確的是( ?。?/h2>
組卷:1引用:1難度:0.7 -
5.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為( ?。?/h2>
組卷:257引用:75難度:0.9 -
6.關(guān)于鋅銅原電池,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:36引用:1難度:0.7 -
7.將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( ?。?/h2>
組卷:281引用:89難度:0.9 -
8.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( ?。?/h2>
組卷:47引用:4難度:0.8
二、第Ⅱ卷(非選擇題,共40分)
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23.Ⅰ.已知 ①H2O(g)=H2(g)+
O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol12
②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol12
則C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=
Ⅱ.合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。關(guān)于合成氨的問題,請回答:
(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0,若在5分鐘時反應(yīng)達到平衡,此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
(2)平衡后,若提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有
A.加催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密閉容器中,進行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:請完成下列問題:T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5
②400℃時,反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為
③400℃當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時,則該反應(yīng)的v(N2)正
(4)根據(jù)化學反應(yīng)速率和化學平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際,下列說法不正確的是
A.化學反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D.正確利用化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益組卷:12引用:1難度:0.6 -
24.丙烯是石油化工的重要原料,一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
已知:①R-X+KCN═R-CN+KX
②RCNRCOOHH2O,H+
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)反應(yīng)④的類型為
(3)D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學方程式為
(4)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為
(5)B的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:組卷:2引用:1難度:0.5