Ⅰ.已知 ①H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）ΔH=+241.8kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol
則C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）ΔH=

+131.3

+131.3

kJ/mol。
Ⅱ.合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。關于合成氨的問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol。則平衡時H₂的轉化率為

50%

50%

。
（2）平衡后，若提高H₂的轉化率，可以采取的措施有

CD

CD

。
A．加催化劑
B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度
D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：請完成下列問題：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

c

3

（

H

2

）

；比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填“＞”“＜”或“=”）；
②400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

2

2

；
③400℃當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

＞

＞

v（N₂）_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，下列說法不正確的是

C

C

。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益