2022-2023學年北京十二中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）

• 1．下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  銀器用除銹劑見新	變形的金屬香爐復原	古畫水洗除塵	木器表面擦拭燙蠟

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4難度：0.8

  解析

• 2．CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO均屬于氧化物，下列物質都能與它們發(fā)生反應的是（　?。?/h2>

  A．水

  B．鹽酸

  C．NaOH溶液

  D．O2
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 3．我國科學家將地球科學引入納米材料的研究，一項關于粒子直徑在3～10nm的納米金屬的研究成果刊登上《Nature》。若將納米金屬銅分散在水中形成分散系，關于該分散系的說法中不正確的是（　　）

  A．納米金屬銅在分散系中做布朗運動

  B．光束通過該分散系時會形成一條光亮的“通路”

  C．在外加電場作用下，納米金屬銅可能向某一電極做定向運動

  D．用過濾的方法可將納米金屬銅從分散系中分離出來
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 4．在化學實驗中，具有安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣點燃前，先檢驗氫氣的純度

  B．金屬鈉著火時，用干燥的沙土覆蓋

  C．稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁倒入濃硫酸中

  D．聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔
  組卷：27引用：6難度：0.6

  解析

• 5．下列關于物質分類的組合正確的是（　?。?br />

  	堿性氧化物	堿	鹽
  A	氧化鈉	純堿	硫酸鈉
  B	生石灰	苛性鈉	石灰石
  C	熟石灰	小蘇打	氯化鎂
  D	過氧化氫	氫氧化鉀	高錳酸鉀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：1難度：0.6

  解析

• 6．N_A是阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，2.24LN2中含有0.2molN

  B．0.5mol?L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+數目為NA

  C．欲配制500mL0.1mol/LHCl溶液，需溶解標準狀況下HCl氣體1.12L

  D．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含原子個數比為1：3
  組卷：22難度：0.6

  解析

• 7．下列各項比較中，一定相等的是（　?。?/h2>

  A．相同物質的量的Fe分別與足量的O2、Cl2充分反應轉移的電子數目

  B．相同質量的CH4和C2H4所含氫原子數目

  C．相同質量的Na分別完全轉化為Na2O和Na2O2時轉移的電子的數目

  D．相同物質的量濃度的NaCl溶液和MgCl2溶液中c（Cl-）
  組卷：16難度：0.5

  解析

• 8．下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質

  B．銅絲、石墨均能導電，但它們都不是電解質

  C．熔融的HCl能導電，所以HCl是電解質

  D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離
  組卷：68引用：3難度：0.6

  解析

二、第二部分非選擇題（共60分）

• 24．自舍勒發(fā)現氯氣可以作為消毒劑以來，人們陸續(xù)發(fā)現和使用了形形色色的消毒劑。
  （1）舍勒發(fā)現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出實驗室用MnO₂和濃鹽酸制氯氣的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子的轉移

   

  。反應中鹽酸表現出的性質有

   

  。
  （2）根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，二氧化氯（ClO₂）消毒劑將逐漸取代Cl₂成為水的消毒劑。工業(yè)上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入稀H₂SO₄酸化后制得ClO₂，反應的離子方程式為：

   

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  SO

  2

  -

  3

  +

   

   

  =

   

  ClO₂+

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  H₂O。
  （3）高鐵酸鉀K₂FeO₄是新型高效、多功能、綠色消毒劑。
  ①濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、Cl^-、OH^-、

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  、ClO^-、H₂O，寫出濕法制備高鐵酸鉀的離子方程式

   

  。
  ②如圖所示，用Cl₂氧化Fe（OH）₃也可以制備高鐵酸鉀，反應原理為：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10OH^-=2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +6Cl^-+8H₂O。
  
  反應后取出三口瓶中的溶液于試管中，加入稀H₂SO₄后產生黃綠色氣體Cl₂，同時檢測到溶液中存在Fe³⁺。制備高鐵酸鉀的實驗中，氧化性：Cl₂

   

  K₂FeO₄（填寫＞，＜或=）。試管中發(fā)生反應再次產生Cl₂的實驗中，氧化性：Cl₂

   

  K₂FeO₄（填寫＞，＜或=）。試說明影響Cl₂和K₂FeO₄氧化性強弱的因素

   

  。
  組卷：31難度：0.8

  解析

• 25．某小組研究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應，探究過程如下。
  

  實驗序號	Ⅰ	Ⅱ
  實驗過程
  實驗現象	紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）	溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）

  資料：?。?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

  M

  n

  O

  -

  4

  在強酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
  ⅱ．單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
  （1）根據實驗可知，Na₂S具有

   

  性。
  （2）甲同學預測實驗Ⅰ中S^2-被氧化成

  SO

  2

  -

  3

  。
  ①根據實驗現象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是

   

  。
  ②乙同學取實驗Ⅰ中少量溶液進行實驗，檢測到有

  SO

  2

  -

  4

  ，得出S^2-被氧化成

  SO

  2

  -

  4

  的結論，丙同學否定了該結論，理由是

   

  。
  ③同學們經討論后，設計了如下實驗，證實該條件下

  MN

  -

  4

  的確可以將S^2-氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ．
  a.右側燒杯中的溶液是

   

  。
  b.連通后電流計指針偏轉，一段時間后，

   

  （填操作和現象）。
  （3）實驗Ⅰ的現象與資料i存在差異，其原因是新生成的產物（Mn²⁺）與過量的反應物（

  MN

  -

  4

  ）發(fā)生反應，該反應的離子方程式是

   

  。
  （4）實驗Ⅱ的現象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與（3）相似，經驗證猜想成立，他的實驗方案是

   

  。
  （5）反思該實驗，反應物相同，而現象不同，體現了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與

   

  因素有關。