2022-2023學年江蘇省南京外國語學校高三（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共計42分，只有一個選項符合題意。）

• 1．下列由事實得出的結論錯誤的是（　?。?/h2>

  A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

  B．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新

  C．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性

  D．科恩和渡普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科
  組卷：147引用：8難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣有毒，所以可用作紙張的漂白劑

  B．明礬有殺菌消毒的作用，所以可用來處理污水

  C．石英坩堝耐高溫，所以可用來加熱熔化堿石灰等固體

  D．常溫下鐵在濃硫酸中會鈍化，所以可用鐵罐來貯運濃硫酸
  組卷：66引用：3難度：0.7

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• 3．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙炔的結構簡式：HC≡CH

  B．順-2-丁烯的分子結構模型：

  C．基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：

  D．Na2O2的電子式：
  組卷：126引用：8難度：0.8

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• 4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．7.8gNa2O2和Na2S混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.1NA

  B．1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2 O 2 - 7 離子數(shù)為0.1NA

  C．常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵的數(shù)目為4NA

  D．向密閉容器中充入1molH2與1molI2充分反應后容器內(nèi)的分子數(shù)小于2NA
  組卷：37引用：2難度：0.6

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• 5．化學是實驗的科學，下列有關實驗設計不能達到目的的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  制備Fe（OH）3膠體	配制溶液時移液	探究CH4與Cl2的取代反應	進行噴泉實驗

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：1難度：0.5

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• 6．X、Y均為第三周期元素，Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：X＞Y

  B．氣態(tài)簡單氫化物的還原性：X＞Y

  C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X

  D．同周期中第一電離能小于X的元素共有4種
  組卷：44引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 17．鈷及其化合物在化工生產(chǎn)中有重要的用途。三氯化六氨合鈷（Ⅲ）{[Co（NH₃）₆]Cl₃}是黃色或橙黃色晶體，實驗室以CoCl₂（易潮解）為原料制備[Co（NH₃）₆]Cl₃，步驟如下：
  Ⅰ.鈷和氯氣反應制備CoCl₂，實驗裝置如圖：
  
  （1）B裝置中發(fā)生的化學反應方程式為

   

  。
  （2）C裝置中試劑X的作用為

   

  。A裝置中洗氣瓶內(nèi)試劑的名稱為

   

  。
  Ⅱ.三氯化六氨合鈷（Ⅲ）的制備。其原理為：2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Cd（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O。
  
  已知：三氯化六氨合鈷不溶于乙醇，常溫下在水中溶解度較小。
  （3）水浴溫度不超過60℃，原因是

   

  。固體2的成分是

   

  。
  （4）請補充最后一步由濾液獲得產(chǎn)品的實驗操作

   

  ，低溫干燥，獲得產(chǎn)品[Co（NH₃）₆]Cl₃。（實驗中須使用的試劑有：無水乙醇、濃鹽酸）
  組卷：25引用：2難度：0.7

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• 18．CO₂資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。
  Ⅰ.CO₂制甲醇。以In₂O₃作催化劑，可使CO₂在溫和的條件下轉化為甲醇，經(jīng)歷如下過程：
  i.催化劑活化：In₂O₃（無活性）

  還原

  氧化

  In₂O_3-x（有活性）。
  ii.CO₂與H₂在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應①，其反應歷程如圖1。同時伴隨反應②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ/mol。
  
  （1）反應①中每生成1molCH₃OH（g）放熱49.3kJ，寫出其熱化學方程式

   

  。
  （2）CO₂與H₂混合氣體以不同的流速通過反應器，氣體流速與CO₂轉化率、CH₃OH選擇性的關系如圖2。已知：CH₃OH選擇性=

  n

  （

  生成

  C

  H

  3

  OH

  所消耗的

  C

  O

  2

  的量

  ）

  n

  （

  發(fā)生轉化的

  C

  O

  2

  的量

  ）

  ，CH₃OH選擇性隨流速增大而升高的原因

   

  。同時，流速加快可減少產(chǎn)物中H₂O的積累，減少反應

   

  （用化學方程式表示）的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。
  （3）對于以上CO₂制甲醇的過程，以下描述正確的是

   

  。
  A.碳的雜化方式發(fā)生了改變
  B.反應中經(jīng)歷了In-C、In-O鍵的形成和斷裂
  C.加壓可以提高CO₂的平衡轉化率
  D.升高溫度可以提高甲醇在平衡時的選擇性
  Ⅱ.甲醇燃料電池（DMFC）示意圖如圖3。電極A、B均浸泡于稀硫酸中。H⁺可在聚合物電解質自由移動，其余微粒均無法通過聚合物電解質。
  
  （4）①電極A上發(fā)生的電極反應為

   

  ；
  ②X口、Y口兩處硫酸溶液的濃度關系為c_X

   

  c_Y（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

   

  。
  組卷：77引用：3難度：0.6

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