CO2資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。
Ⅰ.CO2制甲醇。以In2O3作催化劑，可使CO2在溫和的條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，經(jīng)歷如下過程：
i.催化劑活化：In2O3（無活性）還原氧化In2O3-x（有活性）。
ii.CO2與H2在活化后的催化劑表面可逆的發(fā)生反應(yīng)①，其反應(yīng)歷程如圖1。同時伴隨反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ/mol。
（1）反應(yīng)①中每生成1molCH3OH（g）放熱49.3kJ，寫出其熱化學(xué)方程式 CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.3kJ/molCO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.3kJ/mol。
（2）CO2與H2混合氣體以不同的流速通過反應(yīng)器，氣體流速與CO2轉(zhuǎn)化率、CH3OH選擇性的關(guān)系如圖2。已知：CH3OH選擇性=n（生成CH3OH所消耗的CO2的量）n（發(fā)生轉(zhuǎn)化的CO2的量），CH3OH選擇性隨流速增大而升高的原因 增大CO2與H2混合氣體的流速可增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡正向移動，生成CH3OH消耗的CO2的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致CH3OH選擇性升高增大CO2與H2混合氣體的流速可增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡正向移動，生成CH3OH消耗的CO2的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致CH3OH選擇性升高。同時，流速加快可減少產(chǎn)物中H2O的積累，減少反應(yīng) In2O3-x+xH2O=In2O3+xH2In2O3-x+xH2O=In2O3+xH2（用化學(xué)方程式表示）的發(fā)生，減少催化劑的失活，提高甲醇選擇性。
（3）對于以上CO2制甲醇的過程，以下描述正確的是 ABCABC。
A.碳的雜化方式發(fā)生了改變
B.反應(yīng)中經(jīng)歷了In-C、In-O鍵的形成和斷裂
C.加壓可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.升高溫度可以提高甲醇在平衡時的選擇性
Ⅱ.甲醇燃料電池（DMFC）示意圖如圖3。電極A、B均浸泡于稀硫酸中。H+可在聚合物電解質(zhì)自由移動，其余微粒均無法通過聚合物電解質(zhì)。
（4）①電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；
②X口、Y口兩處硫酸溶液的濃度關(guān)系為cX＞＞cY（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 電極B發(fā)生O2+4H++4e-=2H2O，每轉(zhuǎn)移4mole-，有4molH+跨過聚合物電解質(zhì)進(jìn)入右側(cè)溶液，電極上消耗4molH+，溶液中n（H+）不變，體積增加，硫酸濃度減小電極B發(fā)生O2+4H++4e-=2H2O，每轉(zhuǎn)移4mole-，有4molH+跨過聚合物電解質(zhì)進(jìn)入右側(cè)溶液，電極上消耗4molH+，溶液中n（H+）不變，體積增加，硫酸濃度減小。
還原
氧化
n
（
生成
C
H
3
OH
所消耗的
C
O
2
的量
）
n
（
發(fā)生轉(zhuǎn)化的
C
O
2
的量
）
【答案】CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.3kJ/mol；增大CO2與H2混合氣體的流速可增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡正向移動，生成CH3OH消耗的CO2的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致CH3OH選擇性升高；In2O3-x+xH2O=In2O3+xH2；ABC；CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；＞；電極B發(fā)生O2+4H++4e-=2H2O，每轉(zhuǎn)移4mole-，有4molH+跨過聚合物電解質(zhì)進(jìn)入右側(cè)溶液，電極上消耗4molH+，溶液中n（H+）不變，體積增加，硫酸濃度減小
【解答】
【點(diǎn)評】
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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