2021-2022學年福建省莆田四中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題。本卷共20小題，每小題3分，共60分．

• 1．我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中屬于2020年獲得的是（　?。?/h2>

  A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

  B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧藥物青蒿素

  C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

  D．國藥集團新冠滅活疫苗保護率79.34%
  組卷：47引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學事故處理方法正確的是（　?。?/h2>

  A．酒精燈著火時可用水撲滅

  B．有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，向高處撤離

  C．不慎將堿液濺到眼中，應立即用硫酸溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛

  D．金屬鈉通常保存在煤油中，著火時可以用水和二氧化碳滅火
  組卷：43引用：4難度：0.8

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

  B．通常狀況下，O3和O2的混合氣體16 g所含氧原子數(shù)為NA

  C．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

  D．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
  組卷：192引用：5難度：0.5

  解析

• 4．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的

  3

  2

  He,每百噸

  3

  2

  He核聚變所釋放處的能量相當于目前人類一年消耗的能量，在地球上，氦元素主要以

  4

  2

  He的形式存在。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 4 2 He原子核內含有4個質子

  B． 3 2 He和 4 2 He互為同位素

  C． 3 2 He原子核內含有3個中子

  D． 4 2 He的最外層電子數(shù)為4
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 5．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是（　?。?/h2>

  A．堿性氧化物：Na2O、Fe2O3、Na2O2

  B．同素異形體：石墨、C60、金剛石

  C．非電解質：乙醇、二氧化碳、氯氣

  D．堿：苛性鈉、純堿、一水合氨
  組卷：79引用：5難度：0.8

  解析

• 6．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

  B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

  C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

  D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
  組卷：831引用：12難度：0.9

  解析

• 7．向一定體積的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．XY段溶液中的離子方程式為Ba2++ SO 2 - 4 =BaSO4↓

  B．a處溶液的導電能力約為0，所以BaSO4是非電解質

  C．H2SO4是電解質，但不含H+和 SO 2 - 4 ，只含有H2SO4分子

  D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba（OH）2電離出的離子導電
  組卷：91引用：15難度：0.6

  解析

• 8．下列化學反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O

  B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．鐵和硝酸銀溶液反應：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag

  D．氧化銅和鹽酸反應：O2-+2H+═H2O
  組卷：10引用：1難度：0.6

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二、非選擇題。本卷共4題，共40分．

• 23．某化學興趣小組同學利用如圖裝置制取Cl₂并探究紅色紙條褪色的原因（Ⅳ中夾持裝置已略去，a為干燥的紅色紙條，b為濕潤的紅色紙條）。
  
  （1）裝置Ⅰ可用于制取Cl₂，寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （2）裝置Ⅱ的作用是

   

  。
  （3）裝置Ⅳ中a處紅色紙條無明顯變化，b處紅色紙條褪色，同學猜測使b處紅色紙條褪色的物質是

   

  。
  （4）裝置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液（有效成分：NaClO），寫出該反應的離子方程式

   

  。
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 24．現(xiàn)有NaCl、Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃三種固體組成的混合物，為了測定各組分的含量，設計如圖實驗，取一定質量的樣品，測量反應前后②和③裝置質量的變化，可以計算出各組分的含量。
  （1）U形管①中裝有堿石灰，作用是

   

  。
  （2）U形管②的作用是 

   

  ；U形管③中裝有 

   

  。
  （3）球形干燥管中盛裝堿石灰的作用是：

   

  ，若取消球形干燥管，則會使

   

  的質量分數(shù)偏高。
  （4）若將U形管①換成裝有NaOH溶液的洗氣瓶，則會使測得的NaCl的含量

   

  （填“偏高、偏低、無影響”）。
  （5）硬質玻璃管在加熱前，應關閉

   

  （填a或b,下同），打開

   

  ，再

   

  ，至排出的氣體不再使澄清石灰水變渾濁。
  （6）若實驗結束后，裝置②增加5.4g,裝置③增加8.8g,則可計算原混合物中Na₂CO₃?10H₂O的質量為

   

  g。
  組卷：4引用：1難度：0.4

  解析