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現(xiàn)有NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3三種固體組成的混合物，為了測定各組分的含量，設(shè)計如圖實驗，取一定質(zhì)量的樣品，測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，可以計算出各組分的含量。菁優(yōu)網(wǎng)
（1）U形管①中裝有堿石灰，作用是
防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差
防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差
。
（2）U形管②的作用是 
吸收樣品分解產(chǎn)生的H2O
吸收樣品分解產(chǎn)生的H2O
；U形管③中裝有 
堿石灰
堿石灰
。
（3）球形干燥管中盛裝堿石灰的作用是：
防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差
防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差
，若取消球形干燥管，則會使
NaHCO3
NaHCO3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。
（4）若將U形管①換成裝有NaOH溶液的洗氣瓶，則會使測得的NaCl的含量
偏低
偏低
（填“偏高、偏低、無影響”）。
（5）硬質(zhì)玻璃管在加熱前，應(yīng)關(guān)閉
b
b
（填a或b,下同），打開
a
a
，再
將a排出的氣體通入澄清石灰中
將a排出的氣體通入澄清石灰中
，至排出的氣體不再使澄清石灰水變渾濁。
（6）若實驗結(jié)束后，裝置②增加5.4g,裝置③增加8.8g,則可計算原混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
2.86
2.86
g。

【答案】防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差；吸收樣品分解產(chǎn)生的H2O；堿石灰；防止空氣中的CO2和H2O進入裝置引起實驗誤差；NaHCO3；偏低；b；a；將a排出的氣體通入澄清石灰中；2.86
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.4
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強氧化劑。
    （1）將Ce（SO4）2?4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
    固體樣品的剩余質(zhì)量
    固體樣品的起始質(zhì)量
    ×100%）隨溫度的變化如圖所示。
    當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為
     
    （填字母）
    A．Ce（SO4）2 B．Ce2（SO4）3 C．CeOSO4
    （2）將一定質(zhì)量的Ce（SO4）2?4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至1000mL，所得溶液中c（H+）=
     
    mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC2O4?2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C2O4）3?4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4?2H2O含量的方法如下：
    步驟1：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：菁優(yōu)網(wǎng)
    步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
    計算固體混合物中FeC2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：38引用：1難度：0.5

  • 2．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅固體（已知CuCl容易被氧化），下列說法正確的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/10 17:30:1組卷：24引用：6難度：0.6

  • 3．某化學(xué)興趣小組欲對牙膏中主要成分{摩擦劑[CaCO3、SiO2、Al（OH）3]以及甘油、維生素C、F-}進行驗證?；卮鹣铝袉栴}：
    已知：Fe（SCN）63-（血紅色）+6F-═[FeF6]3-（無色）+6SCN-；甘油的化學(xué)式為C3H8O3，可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；維生素C具有還原性，加熱條件下，可以與一定濃度的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅單質(zhì)。
    （1）甲同學(xué)取牙膏樣品加水溶解后，過濾，得到牙膏摩擦劑和牙膏澄清液，并進行以下實驗：
    實驗 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
    1 將2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液加入試管中，再滴入2滴0.1mol?L-1的KSCN溶液，振蕩，再向試管中加入10mL牙膏澄清液 牙膏澄清液中含有氟離子
    2 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加少量KMnO4溶液、振蕩、靜置 高錳酸鉀溶液的紫紅色慢慢褪去 牙膏中含有甘油
    3 取2mL牙膏澄清液于試管中，滴加5滴0.5mol?L-1的硫酸銅溶液，并置于酒精燈上加熱 有紫紅色固體生成 牙膏中含有維生素C
    ①描述實驗1的反應(yīng)現(xiàn)象：
     
    。
    ②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)實驗2中高錳酸鉀溶液褪色不能說明牙膏中含有甘油，原因是
     
    ；老師提出：甘油與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液反應(yīng)會產(chǎn)生黑色固體，并有氣泡冒出，可以驗證牙膏中含有甘油。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）丙同學(xué)設(shè)計如下實驗對某牙膏中摩擦劑成分進行驗證：
    實驗 實驗操作 現(xiàn)象
    4 取少量牙膏摩擦劑于試管中，滴加過量稀鹽酸 固體部分溶解，并有氣泡生成
    5 取少量牙青摩擦劑于試管中，滴加NaOH溶液至過量，過濾后向濾液中滴加過量稀鹽酸 加入氫氧化鈉溶液時固體部分溶解；向濾液中滴加過量鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀部分溶解
    通過實驗4可以驗證牙膏摩擦劑中含有
     
    （填化學(xué)式，下同），通過實驗5可以驗證牙膏摩擦劑中含有
     
    。
    （3）SiO2的定量測定：準(zhǔn)確稱取2.64g上述牙膏樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸，充分溶解后，過濾，洗滌，最后將濾紙和沉淀置于坩堝中灼燒至恒重，最后稱得坩堝和固體的總質(zhì)量為34.64g,已知濾紙的灰化值為0.1mg,坩堝質(zhì)量為33.54g。
    ①加入稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②檢驗固體已洗滌干凈的方法為
     
    。
    ③根據(jù)上述實驗，可以測得牙膏樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （取百分?jǐn)?shù)后，保留兩位小數(shù)）。

    發(fā)布：2024/11/11 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6
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