2016-2017學(xué)年四川省宜賓一中高二（上）第8周周練化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH?H++CH3COO-	B．NaHSO4═Na++ HSO - 4
  C．H3PO4?3H++ PO 3 - 4	D．NaHCO3?Na++H++ CO 2 - 3
  組卷：1049引用：13難度：0.5

  解析

• 2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)．弱電解質(zhì)．非電解質(zhì)的歸類正確的（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H2CO3	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1046引用：86難度：0.7

  解析

• 3．把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（　?。?/h2>

  A．0.5 mol?L-1 MgSO4溶液

  B．0.5 mol?L-1鹽酸

  C．0.5 mol?L-1的CH3COOH溶液

  D．0.5 mol?L-1 NH4Cl溶液
  組卷：145引用：12難度：0.9

  解析

• 4．甲酸是一種一元有機(jī)酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．甲酸能與水以任意比互溶

  B．1 mol?L-1甲酸溶液的pH約為2

  C．10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)

  D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
  組卷：20引用：4難度：0.9

  解析

• 5．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．K（HF）=7.2×10-4

  B．K（HNO2）=4.9×10-10

  C．必須根據(jù)其中三個(gè)反應(yīng)才可得出結(jié)論

  D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）
  組卷：25引用：6難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共5個(gè)小題，共50分）

• 14．為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
  （1）甲用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為l0，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？

   

  （填“正確”或“不正確”），并說明理由：

   

  ．
  （2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH試紙測其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測其pH=b.若要確認(rèn)NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？

   

  ．
  （3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，溶液顏色變

   

  （填“深”或“淺”）．你認(rèn)為這一方法能否證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)？

   

  （填“能”或“否”），并說明原因：

   

  ．
  （4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)：

   

  ．
  組卷：80引用：8難度：0.3

  解析

• 15．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
  實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
  取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
  （1）配制250mL 0.2mol?L^-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

   

  和

   

  ．
  （2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L^-1的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
  消耗NaOH溶液 的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

  則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為

   

  ．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
  實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
  用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
  

  醋酸濃度 （mol?L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
  pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

  回答下列問題：
  （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：

   

  ．
  （4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將

   

  ．（填“增大”“減小”或“不變”）
  實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
  （5）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  ．
  組卷：50引用：10難度：0.1

  解析