2020年天津市寧河區(qū)蘆臺(tái)一中高考化學(xué)模擬試卷（3月份）

一、選擇題（本題共12小題，每題3分，共36分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．做好垃圾分類，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。如表有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  生活垃圾	牛奶盒	眼藥水	干電池	西瓜皮
  垃圾分類標(biāo)識(shí)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：41引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

  B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu

  C．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

  D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO2
  組卷：103引用：14難度：0.6

  解析

• 3．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 用裝置制取NO

  B． 用裝置收集NO

  C． 用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液

  D． 用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2?3H2O
  組卷：94引用：14難度：0.9

  解析

• 4．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

  B．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

  C．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

  D．100mL 0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.0lNA
  組卷：178引用：5難度：0.6

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　　）

  A．乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍

  B．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

  C．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大

  D．NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同
  組卷：116引用：12難度：0.9

  解析

二、填空題（本題共4小題，共64分）

• 15．綠礬（FeSO₄?7H₂O）外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。
  Ⅰ．醫(yī)學(xué)上綠礬可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[（NH₂CH₂COO）₂Fe]顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：
  

  甘氨酸（NH2CH2COOH）	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
  易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物	易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性	易溶于水，難溶于乙醇

  （1）向綠礬溶液中，緩慢加入NH₄HCO₃溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO₃．該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）制備（NH₂CH₂COO）₂Fe：往FeCO₃中加入甘氨酸（NH₂CH₂COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
  ①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO₃溶解，另一個(gè)作用是

   

  。
  ②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是

   

  （填序號(hào)）。
  A．熱水          B．乙醇          C．檸檬酸
  Ⅱ．綠礬晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO₄?7H₂O

  高溫

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，實(shí)驗(yàn)室用圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：
  
  （1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為

   

  。
  （3）C裝置和D裝置能否調(diào)換

   

  （填“能”或“否”）。
  （4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe₂O₃的方法是

   

  。
  （5）該裝置有個(gè)明顯缺陷是

   

  。
  Ⅲ．測(cè)定綠礬樣品中鐵元素的含量。
  稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H₂SO₄酸化，用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。消耗KMnO₄溶液體積如圖Ⅱ所示，（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+

  M

  n

  O

  -

  4

  +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （用含m、c的式子表示）。
  組卷：72引用：3難度：0.4

  解析

• 16．霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO₂、SO₂等大氣污染物的處理具有重要意義。
  （l）某溫度下，已知：
  ①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol^-1
  ②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
  ③NO₂（g）+SO₂（g）?SO ₃（g）+NO（g）△H₃=-41.8kJ?mol^-1
  則△H₂=

   

  。
  （2）按投料比2：1把SO₂和O₂加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測(cè)得平
  衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示：
  
  ①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_A

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）K_B；溫度為T，時(shí)D點(diǎn)
  v_D正與v_D逆的大小關(guān)系為v_D正

   

  v_D逆；
  ②T₁溫度下平衡常數(shù)K_p=

   

   kPa^-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）。
  （3）恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測(cè)得平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)與起始

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  的
  關(guān)系如圖乙所示，則當(dāng)

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  =1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的
  

   

  點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO₂轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為a_A

   

  （填“＞”“＜”或“=”）a_B。
  （4）工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在
  電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO₂吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化
  為硫酸，在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO₂電極的反應(yīng)式：

   

  ；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得（ NH₄）₂SO₄的稀溶液，測(cè)得常溫下，該溶液的pH=5，則

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  =

   

  （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH₃．H₂O的K_b=1.7×10^-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  的值將

   

  （填“變大”“不變”或“變小”）。
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析