霧霾天氣給人們的出行帶來(lái)了極大的不便，因此研究NO₂、SO₂等大氣污染物的處理具有重要意義。
（l）某溫度下，已知：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂
③NO₂（g）+SO₂（g）?SO ₃（g）+NO（g）△H₃=-41.8kJ?mol^-1
則△H₂=

-113.0kJ?mol^-1

-113.0kJ?mol^-1

。
（2）按投料比2：1把SO₂和O₂加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測(cè)得平
衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示：

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_A

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”，下同）K_B；溫度為T，時(shí)D點(diǎn)
v_D正與v_D逆的大小關(guān)系為v_D正

＜

＜

v_D逆；
②T₁溫度下平衡常數(shù)K_p=

27

800

27

800

 kPa^-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）。
（3）恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），測(cè)得平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)與起始

n

（

S

O

2

）

n

（

O

2

）

的
關(guān)系如圖乙所示，則當(dāng)

n

（

S

O

2

）

n

（

O

2

）

=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的

D

D

點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO₂轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為a_A

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）a_B。
（4）工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在
電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO₂吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化
為硫酸，在此反應(yīng)過(guò)程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO₂電極的反應(yīng)式：

SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-

SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-

；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得（ NH₄）₂SO₄的稀溶液，測(cè)得常溫下，該溶液的pH=5，則

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

c

（

N

H

+

4

）

=

5.9×10^-5

5.9×10^-5

（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH₃．H₂O的K_b=1.7×10^-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則

c

（

S

O

2

-

4

）

c

（

N

H

+

4

）

的值將

變小

變小

（填“變大”“不變”或“變小”）。