2020-2021學(xué)年湖北省襄陽市襄州二中高一(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
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1.下列物質(zhì)的用途錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:9引用:1難度:0.5 -
2.下列試劑貯存方法錯誤的是( )
組卷:0引用:1難度:0.8 -
3.下列有關(guān)金屬的說法正確的是( )
組卷:6引用:1難度:0.5 -
4.下列實驗現(xiàn)象或表述正確的是( )
組卷:6引用:1難度:0.7 -
5.與標準狀況下V L CO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是( )
組卷:85引用:7難度:0.9 -
6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:1難度:0.8
二、非選擇題:本題共4小題,共52分。
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19.蛇紋石礦可以看作由MgO(40%)、Fe2O3(8%)、Al2O3(12%)、SiO2(40%)組成,由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖:
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是
(2)沉淀物A的化學(xué)式為
(3)生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為
(4)進行I操作時,控制溶液的pH=7~8,其目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物進入沉淀物B中,Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致
(5)完成從沉淀物B中提取紅棕色氧化物顏料的流程如下:沉淀物B□濾渣()洗滌□紅棕色氧化物顏料?!尽啊酢眱?nèi)填所加試劑化學(xué)式,“( ?。碧顚嶒灢僮髅Q】()
①□:
②( ):
(6)取100g蛇紋石進行上述實驗,最終制得堿式碳酸鎂56.8g,則產(chǎn)率為組卷:6引用:1難度:0.5 -
20.鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO?xFe2O3(M為二價金屬離子),如FeO?Fe2O3(即Fe3O4)??衫没瘜W(xué)共沉淀法制備Fe3O4,步驟如下:
i.將一定濃度的FeCl3和FeCl2溶液按照一定的比例混合后放入燒瓶中;
ii.溫度控制在30℃,在氮氣的氛圍下,緩慢滴加0.4mol/L的NaOH溶液至pH=9;
iii.80℃水浴恒溫30min;
iv.過濾,洗滌,干燥。
按照要求回答以下問題:
(1)步驟i中配制FeCl2溶液時需加入少量鐵屑,其目的是
(2)檢驗FeCl2溶液是否變質(zhì)的方法是
(3)理論上,步驟i中原料FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為
(4)配制250mL0.4mol/L的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為
(5)步驟iv中,判斷產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是
(6)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中,需要通入672mL(標準狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6gFe2O3。請回答以下問題
①通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②該產(chǎn)品溶于鹽酸后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度
③該產(chǎn)品的化學(xué)式為組卷:4引用:1難度:0.6