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蛇紋石礦可以看作由MgO（40%）、Fe2O3（8%）、Al2O3（12%）、SiO2（40%）組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
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（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
。
（2）沉淀物A的化學(xué)式為
SiO2
SiO2
。
（3）生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為
2Mg（HCO3）2
△
Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O
2Mg（HCO3）2
△
Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O
。
（4）進(jìn)行I操作時(shí)，控制溶液的pH=7～8，其目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物進(jìn)入沉淀物B中，Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解（填物質(zhì)化學(xué)式）。
（5）完成從沉淀物B中提取紅棕色氧化物顏料的流程如下：沉淀物B
□
（
）
濾渣
洗滌
（
）
□紅棕色氧化物顏料?！尽啊酢眱?nèi)填所加試劑化學(xué)式，“（　?。碧顚?shí)驗(yàn)操作名稱】
①□：
NaOH
NaOH
；
②（　?。?!--BA-->
過濾
過濾
、
灼燒
灼燒
。
（6）取100g蛇紋石進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，最終制得堿式碳酸鎂56.8g,則產(chǎn)率為
80%
80%
?！疽阎寒a(chǎn)率=（實(shí)際產(chǎn)量+理論產(chǎn)量）×100%】

【答案】Fe3+、Al3+；SiO2；2Mg（HCO3）2
△
Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O；Al（OH）3；NaOH；過濾；灼燒；80%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．已知綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：
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    （1）若廢棄固體中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的試劑x的化學(xué)式是
     
    （已知X是一種鹽）．
    （2）在水溶液中，明礬和綠礬對水的電離平衡
     
    （填“有”或“無”）影響，若有影響，是
     
    （填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離平衡．
    （3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是
     
    ．
    a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
    c.溶液中Cu2+向陽極移動   d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
    （4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4
    △
    2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （5）某同學(xué)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe3+，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為
     
    ，則說明不含有Fe3+；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為
     
    ，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3

  • 2．2020年，我國“奮斗者”號鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵），還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖。
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    請回答下列問題。
    （1）鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是
     
    ，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是
     
    。
    （3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的K，如表所示。
    氫氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
    Ksp 8.0×10-16 1.0×10-29 1.8×10-11
    ①若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于
     
    時(shí)，Mg（OH）2開始沉淀。
    ②溶液Ⅱ加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （4）TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）Mg還原TiCl4過程中必須在稀有氣體（如氬）氛圍中進(jìn)行的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：98引用：1難度：0.5

  • 3．鎳酸鋰（LiNiO2）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備鎳酸鋰的流程如圖。
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    請回答下列問題：
    （1）LiNiO2中鎳的化合價(jià)為
     
    。
    （2）在實(shí)驗(yàn)室中，“萃取、分液”需要的儀器有
     
    （填字母）。
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    （3）如果加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”，則“除鐵”反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （4）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進(jìn)行，其原因是
     
    。
    （5）有人認(rèn)為“除鈣”中可以用HF替代NH4F，則“除鈣”反應(yīng)Ca2+（aq）+2HF（aq）?CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)K=
     
    [已知：室溫下，HF的電離常數(shù)Ka=4.0×10-4，Ksp（CaF2）=1.6×10-10]。
    （6）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（稀硫酸濃度一定時(shí)溶液體積與鎳渣質(zhì)量之比）的關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為
     
    。當(dāng)液固比一定時(shí)，鎳浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是
     
    。
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    （7）用3NiCO3?2Ni（OH）2?H2O制備鎳酸鋰的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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