2021-2022學(xué)年河北省石家莊二中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單選題：（本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選中項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．化學(xué)科學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅

  B．實現(xiàn)海上首飛的“鯤龍”水陸兩棲飛機的燃料為航空煤油，其組成元素與生物柴油相同

  C．長征五號火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量

  D．“奮斗者”號載人潛水器成功坐底，深度10909m,所用硬質(zhì)合金潛孔鉆頭屬于復(fù)合材料
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．100mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量Zn粉反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目小于0.92NA

  B．0.5L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中陰陽離子總數(shù)大于0.15NA

  C．高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加3.2g,參加反應(yīng)的鐵原子的數(shù)目為0.2NA

  D．反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯氣時轉(zhuǎn)移6NA個電子
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 3．如表實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項	實驗?zāi)康?/td>	實驗操作
  A	比較AgI和AgCl溶度積大小	向0.1mol?L-1的硝酸銀溶液中滴加濃度均為0.1mol?L-1的NaCl、NaI混合液
  B	在較濃硫酸作用下，纖維素可水解為葡萄糖，檢驗其水解產(chǎn)物	向纖維素水解后的溶液中加入NaOH溶液，將溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱
  C	檢驗Na2O2與水反應(yīng)后溶液中的H2O2	向反應(yīng)后的溶液中加入少許MnO2 ，有氣泡產(chǎn)生
  D	檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)	溶于水，加入BaCl2溶液，加入硝酸，白色沉淀不溶解，已經(jīng)變質(zhì)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

• 4．鋰金屬電池的電解液在很大程度上制約著鋰電池的發(fā)展，某種商業(yè)化鋰電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依次增大，且0.1mol?L^-1XW的水溶液呈酸性且pH＞1。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素的非金屬性：X＞Z

  B．簡單氫化物的沸點：M＞W(wǎng)＞Z

  C．簡單離子半徑：W＞M

  D．Li2ZM3為弱電解質(zhì)
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 5．實驗室一般用苯和液溴在溴化鐵的催化作用下制備溴苯，某興趣小組設(shè)計了如下流程提純制得的粗溴苯。
  
  已知：溴苯與苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃儀器是分液漏斗

  B．水層①中加入KSCN溶液后顯紅色，說明溴化鐵已完全被除盡

  C．加入NaOH溶液的目的是除去有機層①中的單質(zhì)溴

  D．操作IV、操作V分別是過濾和蒸餾
  組卷：57引用：8難度：0.5

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• 6．下列能正確表示有關(guān)過程的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器的原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al （OH）3↓+3CO2↑

  B．漂白粉用于生活用水的漂白：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

  C．水滴石穿：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

  D．向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全時：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
  組卷：2引用：1難度：0.6

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三、非選擇題（14～16題為必做題，17-18題為選做題，考生選擇其中之一作答）

• 17．“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國航天技術(shù)向前邁出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）Mo位于Cr同一副族的相鄰下一周期，則基態(tài)Mo原子的外圍電子排布式為

   

  ；基態(tài)Mo³⁺最高能層中成對電子與單電子的數(shù)目比為 

   

  。
  （2）Cu催化烯烴硝化反應(yīng)過程中會產(chǎn)生

  NO

  +

  2

  。鍵角：

  NO

  +

  2

   

   

   

  NO

  -

  2

  （填“＞”或“＜”），其原因是

   

  。
  （3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。CuCl₂可與某有機物形成具有較強熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有

   

   mol,該螯合物中N的雜化方式為

   

  。
  
  （4）五水合硫酸銅（化學(xué)式CuSO₄?5H₂O）俗稱藍(lán)礬或膽礬，結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中存在的化學(xué)鍵有

   

  （填選項字母）。
  A．離子鍵
  B．共價鍵
  C．金屬鍵
  D．配位鍵
  E．氫鍵
  （5）過渡金屬與CO形成羰基配合物時，每個CO分子向中心原子提供2個電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則。根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni（CO）_X中，x=

   

  。
  （6）磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中各原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：A為（0，0，0）；B為（0，1，1）；C為（1，1，0）；則D原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

   

  。該晶體中兩個距離最近的Cu原子的核間距為anm,則晶體密度為

   

  g?cm^-3（列出計算式，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 18．環(huán)狀結(jié)構(gòu)廣泛存在于天然產(chǎn)物中且長期以來被用于疾病臨床研究，某研究小組以芳香族化合物Ⅰ為原料合成環(huán)狀化合物Ⅶ的路線如圖（部分反應(yīng)條件省略，Ph表示—C₆H₅：Mc表示—CH₃）：
  
  已知：ⅰ、RCOOH+NH₃→RCONH₂+H₂O
  ⅱ、+RMgBr→
  （1）化合物的名稱為

   

  。
  （2）化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （3）化合物Ⅲ能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，其結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

   

  。
  （5）化合物Ⅴ的分子式為

   

  。
  （6）化合物Ⅳ的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有

   

  種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  條件：a）能與NaHCO₃反應(yīng)；b）核磁共振氫譜圖中，峰面積比為1：2：3：6。
  （7）結(jié)合題目信息，寫出經(jīng)過三步反應(yīng)由化合物Ⅵ制備化合物Ⅶ的合成路線

   

  （不需注明反應(yīng)條件）。
  組卷：6引用：2難度：0.4

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