2017-2018學年安徽省蕪湖市無為中學高二（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/12/15 10:0:2
一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，每小題3分，共48分）
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1．有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列有關硅的說法中，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：165引用：7難度：0.9 -
2．以下關于硫及其化合物說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：76引用：4難度：0.7 -
3．下列反應一定屬于放熱反應的是（ ?。?br />
組卷：24引用：4難度：0.9 -
4．下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：585引用：19難度：0.9 -
5．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火．其原因是（ ?。?br />①幕布的著火點升高
②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣．組卷：422引用：24難度：0.9 -
6．下列化學用語書寫正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.7 -
7．在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B?2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol,10s內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B的物質的量是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：7難度：0.9
二．非選擇題（本題包括5個小題，共52分）
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20．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：．不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是．
（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為．
（4）將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68L H2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質的量濃度為．組卷：230引用：7難度：0.5 -
21．化學是以實驗為基礎的．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置完成同主族元素C、Si非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律（夾持裝置已略去）．A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣．
（1）甲同學設計實驗所涉及的離子方程式為：、．
（2）乙同學具體操作如下：
①先擠壓膠頭滴管A，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)；
②擠壓膠頭滴管B，使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi)，充分反應．寫出該操作中主要離子方程式為．
③再擠壓膠頭滴管C，使少量溶液滴入燒瓶內(nèi)，可觀察到；
（3）根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結論是：
II．實驗
目的
實驗
實驗
結論
結論：
FeCl3在實驗中的作用為：反應
方程式組卷：6引用：1難度：0.3