鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2 △ 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2Cu+O2 △ 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境．
（2）在一定體積的10mol?L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積大于大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L2mol/L．
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【答案】2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境；大于；3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；2mol/L
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：230引用：7難度：0.5
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