2021-2022學(xué)年上海市洋涇中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共40分）

• 1．¹H、²H、³H、H⁺、H₂是（　?。?/h2>

  A．氫的五種同位素	B．五種氫元素
  C．氫的五種同素異形體	D．氫元素的五種微粒
  組卷：52引用：3難度：0.9

  解析

• 2．2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰?B?古迪納、斯坦利?惠廷漢和吉野彰，以表彰他們在開發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰（LiCoO₂）屬于（　?。?/h2>

  A．氧化物

  B．酸

  C．堿

  D．鹽
  組卷：124引用：27難度：0.8

  解析

• 3．分類法是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)酸分子中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

  B．根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)

  C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物等

  D．根據(jù)化合物中是否含有碳元素，將化合物分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物
  組卷：63引用：4難度：0.6

  解析

• 4．核素

  131

  53

  I可以用于甲狀腺功能檢查，其核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　　）

  A．53

  B．78

  C．131

  D．25
  組卷：32引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列離子所帶的電荷數(shù)與該離子核外的電子層數(shù)相等的是（　?。?/h2>

  A．Al3+

  B．Mg2+

  C．Be2+

  D．H+
  組卷：259引用：27難度：0.9

  解析

• 6．水的狀態(tài)除了氣、液、固外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急劇冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通水相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時體積變小

  B．水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積膨脹

  C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

  D．玻璃態(tài)是一種新型化合物
  組卷：68引用：8難度：0.9

  解析

• 7．道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用．他的學(xué)說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體．從現(xiàn)代觀點看，你認(rèn)為這三個論點中不確切的（　?。?/h2>

  A．只有③

  B．只有①③

  C．只有②③

  D．有①②③
  組卷：194引用：23難度：0.9

  解析

二、填空題

• 22．2021年4月13日，日本政府召開相關(guān)閣僚會議，正式?jīng)Q定向海洋排放福島第一核電站含有對海洋環(huán)境有害的核廢水。該核廢水中含有以目前技術(shù)手段無法去除的放射性物質(zhì)“氚”

  3

  1

  H。（天然氫元素中：氕，豐度為99.98%；氘，豐度0.016%；氚，豐度0.004%。）
  （1）

  3

  1

  H與

  1

  1

  H互為

   

  ；
  （2）數(shù)字3表示

   

  ；
  （3）氫元素的相對原子質(zhì)量計算表達(dá)式

   

  ；（氕、氘、氚原子的質(zhì)量用m₁，m₂，m₃表示，C-12原子質(zhì)量用m₀表示）；
  （4）碳也有一種放射性核素¹⁴C，舉出一種該核素的應(yīng)用

   

  ；
  （5）該兩種核素形成的化合物¹⁴C³H₄中化學(xué)鍵為

   

  ；空間構(gòu)型

   

  ；用電子式表示該化合物的形成過程

   

  。
  （6）6.5g該兩種核素形成的化合物¹⁴C³H₄，在標(biāo)況下的體積為

   

  L；其中所含的質(zhì)子為

   

  mol,中子為

   

  個。
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 23．學(xué)生甲利用如圖1所示實驗裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量。將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的1mol?L^-1稀硫酸在Y形管中完全反應(yīng)，通過計算測出鎂元素的相對原子質(zhì)量。
  （1）實驗中配制100mL的1mol?L^-1稀硫酸需要

   

  mL的密度為1.84g/mL濃度為98%的濃硫酸。
  （2）配制該稀硫酸過程中需要使用的玻璃儀器有

   

  、

   

  、

   

  、

   

  、

   

  。
  （3）配制稀硫酸的過程中，以下操作對硫酸溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
  洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶

   

  ；轉(zhuǎn)移過程中溶液濺到桌面

   

  ；未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容

   

  ；使用的容量瓶不干燥

   

  。
  （4）Y形管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）學(xué)生甲的實驗數(shù)據(jù)如下：消耗鎂帶的質(zhì)量為0.025g,產(chǎn)生H₂的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為24mL，由此計算得出鎂元素的相對原子質(zhì)量為

   

   （保留1位小數(shù)），相對偏差為

   

  。目前國際公認(rèn)的鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3，則如果測得的鎂原子量偏小，在實驗中可能引起誤差的原因是

   

  （填編號，多選扣分）
  A.鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
  B.沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
  C.鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
  D.所用稀硫酸不足量
  （6）學(xué)生乙利用實驗室常用的儀器，也組裝了一套與學(xué)生甲具有相同原理的實驗裝置。你認(rèn)為學(xué)生乙應(yīng)選用下列儀器（如圖2）中的

   

   （填編號，多選扣分）。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析