當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年上海市洋涇中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

學(xué)生甲利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量。將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的1mol?L^-1稀硫酸在Y形管中完全反應(yīng)，通過計(jì)算測出鎂元素的相對原子質(zhì)量。
（1）實(shí)驗(yàn)中配制100mL的1mol?L^-1稀硫酸需要
5.4
5.4
mL的密度為1.84g/mL濃度為98%的濃硫酸。
（2）配制該稀硫酸過程中需要使用的玻璃儀器有
10mL量筒
10mL量筒
、
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。
（3）配制稀硫酸的過程中，以下操作對硫酸溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶
偏低
偏低
；轉(zhuǎn)移過程中溶液濺到桌面
偏低
偏低
；未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容
偏高
偏高
；使用的容量瓶不干燥
無影響
無影響
。
（4）Y形管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
。
（5）學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：消耗鎂帶的質(zhì)量為0.025g,產(chǎn)生H₂的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為24mL，由此計(jì)算得出鎂元素的相對原子質(zhì)量為
23.3
23.3
（保留1位小數(shù)），相對偏差為
-4.1%
-4.1%
。目前國際公認(rèn)的鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3，則如果測得的鎂原子量偏小，在實(shí)驗(yàn)中可能引起誤差的原因是
C
C
（填編號，多選扣分）
A.鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B.沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C.鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D.所用稀硫酸不足量
（6）學(xué)生乙利用實(shí)驗(yàn)室常用的儀器，也組裝了一套與學(xué)生甲具有相同原理的實(shí)驗(yàn)裝置。你認(rèn)為學(xué)生乙應(yīng)選用下列儀器（如圖2）中的
AD
AD
（填編號，多選扣分）。

【考點(diǎn)】相對分子質(zhì)量的測定．

【答案】5.4；10mL量筒；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；250mL容量瓶；偏低；偏低；偏高；無影響；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；23.3；-4.1%；C；AD

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6

相似題

1．Ⅰ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)?

接A，B接

（填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為

．
（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象是

．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g,實(shí)驗(yàn)完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是

．
②按測得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算，Cu的相對原子質(zhì)量

．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號K_sp表示．
即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=K_sp
已知：某溫度時，K_sp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[
C
r
O
2
-
4
]=1.1×10^-12
則此溫度下，在0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.1
解析
2．某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B

、C

、D

；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先

，其方法是

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是

；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是

，其處理方法是

（5）從實(shí)驗(yàn)中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO₃的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計(jì)算式1：A_r（W）=

；計(jì)算式2：A_r（W）=

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：6難度：0.5
解析
3．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為

。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c
g,則鋁的相對原子質(zhì)量表達(dá)式為

。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：3難度：0.6
解析

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