人教版（2019）選擇性必修1《第四單元 化學(xué)平衡》2023年單元測(cè)試卷（B卷）

一、選擇題

• 1．痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉有關(guān)（尿酸鈉增多，病情加重），其化學(xué)原理可表示為HUr（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s）+H⁺（aq）△H＜0（HUr表示尿酸，NaUr表示尿酸鈉）。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．寒冷季節(jié)更易引發(fā)痛風(fēng)病

  B．大量飲水會(huì)增加痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

  C．飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情

  D．痛風(fēng)病患者應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
  組卷：2引用：2難度：0.5

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• 2．一定條件下在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，t時(shí)僅改變某一條件，該條件可能是（　?。?/div>

  A．加入適當(dāng)催化劑	B．升高溫度
  C．增大反應(yīng)物的濃度	D．增大壓強(qiáng)
  組卷：39引用：3難度：0.5

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• 3．一定溫度下，將一定量氨基甲酸銨（ NH₂COONH₄）置于某真空恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH₂ COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．氣體的總質(zhì)量保持不變

  B．NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2：1

  C．v（NH3）=2v（CO2）

  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 4．為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．該實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化

  B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)

  C．進(jìn)行Ⅱ、Ⅲ對(duì)比實(shí)驗(yàn)的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出

  D．若Ⅰ中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/label>
  組卷：148引用：5難度：0.5

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• 5．臭氧是理想的脫硝試劑，其脫硝時(shí)涉及的反應(yīng)之一為O₃（g）+2NO₂（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）△H＜0。若于恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，其他條件不變，只改變溫度（T）或壓強(qiáng)（p），下列圖象正確的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 6．下列變化過(guò)程中說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．已知2O3（g）=3O2（g）的△H＜0、△S＞0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

  C．干冰（CO2）升華過(guò)程中，△S＞0

  D．碳酸鈣在高溫下才能分解，因此碳酸鈣的分解反應(yīng)不屬于自發(fā)反應(yīng)
  組卷：20引用：2難度：0.5

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四、解答題

• 19．亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl₂反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）。
  （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：
  ①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+NOCl（g）
  ②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
  ③2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）
  設(shè)反應(yīng)①②③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為

   

  。
  （2）300℃時(shí)，2NOCl（g）?2NO（g）+Cl₂（g）。
  正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v_正=k?cⁿ（NOCl）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），測(cè)得速率與濃度的關(guān)系如表所示：

  序號(hào)	c（NOCl）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
  ①	0.30	3.60×10-9
  ②	0.60	1.44×10-8
  ③	0.90	3.24×10-8

  n=

   

  ，k=

   

  。
  （3）在1L恒容密閉容器中充入2mol NO（g）和1mol Cl₂（g），在不同溫度下測(cè)得c（NOCl）與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示：
  
  反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v（Cl₂）=

   

   mol?L^-1?min^-1。
  （4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl₂（g），改變外界條件[溫度、壓強(qiáng)、

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  、與催化劑的接觸面積]，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.5

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• 20．三氧化鉬（MoO₃）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS₂）通過(guò)一定條件來(lái)制備?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：
  （1）已知：①M(fèi)oS₂（s）?Mo（s）+S₂（g）ΔH₁
  ②S₂（g）+2O₂（g）?2SO₂（g）ΔH₂
  ③2Mo（s）+3O₂（g）?2MoO₃（s）ΔH₃
  則2MoS₂（s）+7O₂（g）?2MoO₃（s）+4SO₂（g）的ΔH=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）。
  （2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)MoS₂（s）?Mo（s）+S₂（g）
  ①下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
  b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
  c.增加MoS₂的量，平衡正向移動(dòng)
  ②達(dá)到平衡時(shí)S₂（g）的濃度為1.4mol?L^-1，充入一定量的S₂（g），反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S₂（g）濃度

   

  （填“＞”“＜”或“=”）1.4mol?L^-1。
  （3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS₂（g）和1.5molO₂（g），若僅發(fā)生反應(yīng)：S₂（g）+2O₂（g）?2SO₂（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5min內(nèi)，S₂（g）的反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS₂和O₂，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS₂（s）+7O₂（g）?2MoO₃（s）+4SO₂（g）ΔH．測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
  
  ①ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0；比較p₁、p₂、p₃的大?。?!--BA-->

   

  。
  ②若初始時(shí)通入7.0molO₂，P₂為7.0kPa,則A點(diǎn)平衡常數(shù)K_p=

   

  （用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。壓強(qiáng)為p₁，溫度為1100K時(shí)，平衡常數(shù)K_p′

   

  （填“＞”“＜”或“=”）K_p。
  組卷：100引用：9難度：0.4

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