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三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：
（1）已知：①MoS2（s）?Mo（s）+S2（g）ΔH1
②S2（g）+2O2（g）?2SO2（g）ΔH2
③2Mo（s）+3O2（g）?2MoO3（s）ΔH3
則2MoS2（s）+7O2（g）?2MoO3（s）+4SO2（g）的ΔH=
2ΔH1+2ΔH2+ΔH3
2ΔH1+2ΔH2+ΔH3
（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示）。
（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應MoS2（s）?Mo（s）+S2（g）
①下列說法正確的是
ab
ab
（填字母）。
a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態(tài)
b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應不一定處于平衡狀態(tài)
c.增加MoS2的量，平衡正向移動
②達到平衡時S2（g）的濃度為1.4mol?L-1，充入一定量的S2（g），反應再次達到平衡，S2（g）濃度
=
=
（填“＞”“＜”或“=”）1.4mol?L-1。
（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若僅發(fā)生反應：S2（g）+2O2（g）?2SO2（g），5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5min內(nèi)，S2（g）的反應速率為
0.05
0.05
mol?L-1?min-1。
（4）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應：2MoS2（s）+7O2（g）?2MoO3（s）+4SO2（g）ΔH．測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。
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①ΔH
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0；比較p1、p2、p3的大?。?!--BA-->
p1＞p2＞p3
p1＞p2＞p3
。
②若初始時通入7.0molO2，P2為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=
2
4
（
3
.
5
）
7
2
4
（
3
.
5
）
7
（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可）。壓強為p1，溫度為1100K時，平衡常數(shù)Kp′
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）Kp。
【答案】2ΔH1+2ΔH2+ΔH3；ab；=；0.05；＜；p1＞p2＞p3；
2
4
（
3
.
5
）
7
；＞
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：100引用：9難度：0.4
相似題
  • 1．CH3OH是一種綠色燃料，工業(yè)上制備CH3OH發(fā)生如下反應：
    反應1：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ/mol
    反應2：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
    （1）n起始（CO2）：n起始（H2）=1：3的混合氣體發(fā)生反應1和反應2，恒壓分別為1MPa、3MPa、5MPa下反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（α）（曲線a、b、c）以及3MPa時生成CH3OH、CO選擇性（S）的變化如圖1所示（選擇性為目標產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比率）。
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    ①隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是
     
    。
    ②250℃時，反應2的平衡常數(shù)K=
     
    。
    （2）恒壓下，n起始（CO2）：n起始（H2）=1：3的混合氣體以一定流速通入分子篩膜反應器（如圖2所示），反應相同時間，測得甲醇選擇性隨溫度的變化如圖3所示。
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    ①隨溫度升高，平衡時CH3OH選擇性降低的原因是
     
    。
    ②溫度相同時，CH3OH選擇性的實驗值高于平衡值，其原因可能是
     
    。
    ③分子篩膜反應器可提高CO2轉(zhuǎn)化率的原因是
     
    。
    （3）某甲醇燃料電池的工作原理如圖4所示。負極的電極反應式為
     
    。
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    發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：13引用：1難度：0.4
  • 2．甲醇（CH3OH）可以由碳的氧化物和氫氣合成，主要反應包括：
    a.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH1=-90.1kJ?mol-1
    b.CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ?mol-1
    c.CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH3
    （1）ΔH3=
     
    kJ?mol-1
    （2）反應a的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用（*）標注。
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    寫出相對能量為-1.3eV時，對應物質(zhì)M的化學式
     
    ；該反應歷程中決速步驟的能壘為
     
    eV。
    （3）在恒溫（T/℃）容積可變的密閉容器中按體積比1：3充入CO2和H2，若只發(fā)生反應b,反應達到平衡時，H2體積分數(shù)x隨壓強p的變化如圖曲線a所示，則曲線
     
    （填標號）表示了CH3OH的體積分數(shù)x隨壓強p的變化；點A、B均表示H2體積分數(shù)，則A點處v（正）
     
    B點處v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
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    （4）在恒溫恒容（2L）的密閉容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氫氣發(fā)生上述a、b、c三個反應，10min達到平衡狀態(tài)，生成（0.3molCH3OH和0.15molH2O。
    ①若升高溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
     
    （填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。
    ②0～10min內(nèi)，平均每分鐘生成甲醇（CH3OH）
     
    mol/L；若c反應的平衡常數(shù)為K，則平衡時c（H2）=
     
    （用含K的式子表達）。
    發(fā)布：2024/10/24 5:0:2組卷：5引用：2難度：0.5
  • 3．硫酸的消費量常用來衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平。其中SO2的催化氧化是重要的一步，其反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）SO2催化氧化反應在
     
    溫下自發(fā)（填“高”或“低”，下同），
     
    壓有利于提高反應速率，
     
    壓有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。根據(jù)下表數(shù)據(jù)（450℃條件下測得）闡述實際工業(yè)生產(chǎn)選擇0.1MPa的理由：
     
    。
    壓強 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
    平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率 97.5% 98.9% 99.2% 99.6% 99.7%
    （2）科研人員使用CaCO3為基礎(chǔ)固硫材料，復合不同的催化劑（V2O5、V2O5-MnO2、V2O5-GeO2）催化SO2向SO3的轉(zhuǎn)化。同時研究了不同溫度下使用三種催化劑對CaCO3固硫效率（用單位時間SO2轉(zhuǎn)化率表示）的影響，結(jié)論如圖：
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    ①僅使用CaCO3而不使用催化劑獲得的X線的實驗目的是
     
    。
    ②下列有關(guān)說法正確的是
     
    。
    a.三種催化劑中V2O5催化劑效率最低
    b.同溫同壓下，使用復合催化劑有利于提高SO3的平衡產(chǎn)率
    c.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升
    （3）某SO2催化氧化生成SO3反應的速率方程為：v=k?pα（SO2）?pβ（O2）?pγ（SO3），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，β=
     
    。
    實驗 p（SO2）/kPa p（O2）/kPa p（SO3）/kPa v/kPa-1
    1 m n p q
    2 2m n p 2q
    3 m n 0.1p 10q
    4 m 2n p 1.414q
    發(fā)布：2024/10/25 0:0:1組卷：5引用：2難度：0.5
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