2021-2022學年湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
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1．“中國天眼”探測到距離地球79光年的恒星光譜，經(jīng)光譜分析該恒星的組成元素有硅、磷、鐵、硫等。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.6 -
2．中華文化博大精深，蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：5難度：0.7 -
3．山奈酚（M，結(jié)構(gòu)如圖）是中藥柴胡的藥物成分之一，下列有關(guān)M的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：10引用：2難度：0.6 -
4．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：3難度：0.6 -
5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：2難度：0.6 -
6．下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗操作 實驗目的 A 用玻璃棒蘸取溶液點在濕潤的pH試紙中心，然后與標準比色卡比對 測碳酸鈉溶液的pH B 將含少量H2S的乙烯氣體通入足量的溴水中 提純乙烯 C 向飽和的FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液并加熱煮沸 制備氫氧化鐵膠體 D 向KI溶液中滴入少量氯水和CCl4振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色 驗證Cl2的氧化性強于I2 組卷：5引用：2難度：0.6
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．Cl2與堿的溶液反應生成的含氯的產(chǎn)物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或氯酸鹽。某興趣小組利用如圖裝置以Cl2分別與KOH溶液和NaOH溶液反應為原理，制備KClO3和NaClO，并探究KClO3和NaClO的部分性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）a裝置所用玻璃儀器的名稱為（任意寫一種）；發(fā)生反應的離子方程式為。
（2）b裝置的作用是；e裝置的作用是。
（3）已知：c裝置中得到的是KClO3，d裝置中得到的是NaClO。
①由此判斷氯氣與堿反應時，影響產(chǎn)物的因素有。
②NaClO溶液常溫時穩(wěn)定，受熱時會生成兩種鹽，NaBrO溶液在0℃時穩(wěn)定，常溫時會生成兩種鹽，則常溫時，I2與KOH溶液反應的離子方程式為。
（4）取少量c、d裝置中生成的KClO3和NaClO溶液（兩溶液均調(diào)至堿性），分別置于1號和2號試管中，向兩試管中分別滴加等量且適量的KI溶液。1號試管溶液顏色不變；2號試管溶液顏色變?yōu)樽厣?，加入CCl4，振蕩、靜置后CCl4層顯色。由此可推知，在堿性條件下，KClO3的氧化能力（填“＞”或“＜”）NaClO的氧化能力。
（5）該興趣小組在40℃條件下，將一定量的Cl2通入600mL1.00mol?L-1 NaOH 溶液中，NaOH恰好反應完全，得到的產(chǎn)物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為mol。組卷：2引用：3難度：0.7 -
19．丁二烯、異丁烯均是重要的有機化工原料，廣泛用于有機合成和精細化工。
I.正丁烷催化氧化制1，3-丁二烯的一種反應途徑如圖所示。
（1）已知：ΔH1＞ΔH2，則CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═CH2=CHCH=CH2（g）+2H2O（g）ΔH6=，相同條件下，穩(wěn)定性：1-丁烯（填“＞”、“＜”或“=”）2-丁烯。
（2）在某恒溫恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH2CH3（g）和O2（g），僅發(fā)生反應④（該反應為可逆反應），下列描述能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。
A.混合氣體的密度不再改變
B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
C.丁二烯和H2O（g）的物質(zhì)的量之比不再改變
D.1-丁烯和O2（g））的物質(zhì)的量之比不再改變
II.正丁烷脫氫異構(gòu)制異丁烯。
溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol正丁烷，發(fā)生反應：CH3CH2CH2CH3（g）?CH2=C（CH3）2（g）+H2（g）ΔH，反應均進行10min,測得各容器中正丁烷的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。
（3）A點時v正（填填“＞”、“＜”或“=”下同）v逆，正反應速率：v（B）v（D）。
（4）若C點為平衡點且容器總壓強為0.4Pa,則該條件下，反應的平衡常數(shù)Kp═MPa（以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（5）向A點對應的反應體系中再充入一定量的正丁烷，達到平衡時，正丁烷的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）V1：V2=。組卷：11引用：3難度：0.5