Cl2與堿的溶液反應生成的含氯的產(chǎn)物除氯化物外，還可能含有次氯酸鹽或氯酸鹽。某興趣小組利用如圖裝置以Cl2分別與KOH溶液和NaOH溶液反應為原理，制備KClO3和NaClO，并探究KClO3和NaClO的部分性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）a裝置所用玻璃儀器的名稱為 分液漏斗或（圓底燒瓶）分液漏斗或（圓底燒瓶）（任意寫一種）；發(fā)生反應的離子方程式為 2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO-4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
（2）b裝置的作用是；e裝置的作用是 吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。
（3）已知：c裝置中得到的是KClO3，d裝置中得到的是NaClO。
①由此判斷氯氣與堿反應時，影響產(chǎn)物的因素有 反應溫度、反應物的濃度（或溶液的pH）反應溫度、反應物的濃度（或溶液的pH）。
②NaClO溶液常溫時穩(wěn)定，受熱時會生成兩種鹽，NaBrO溶液在0℃時穩(wěn)定，常溫時會生成兩種鹽，則常溫時，I2與KOH溶液反應的離子方程式為 3 I2+6OH-=5I-+IO-3+3H2O3 I2+6OH-=5I-+IO-3+3H2O。
（4）取少量c、d裝置中生成的KClO3和NaClO溶液（兩溶液均調(diào)至堿性），分別置于1號和2號試管中，向兩試管中分別滴加等量且適量的KI溶液。1號試管溶液顏色不變；2號試管溶液顏色變?yōu)樽厣?，加入CCl4，振蕩、靜置后CCl4層顯 紫紅紫紅色。由此可推知，在堿性條件下，KClO3的氧化能力 ＜＜（填“＞”或“＜”）NaClO的氧化能力。
（5）該興趣小組在40℃條件下，將一定量的Cl2通入600mL1.00mol?L-1 NaOH 溶液中，NaOH恰好反應完全，得到的產(chǎn)物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為 0.30.3mol。
M
n
O
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4
M
n
O
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IO
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3
IO
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3
【答案】分液漏斗或（圓底燒瓶）；2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；反應溫度、反應物的濃度（或溶液的pH）；3 I2+6OH-=5I-++3H2O；紫紅；＜；0.3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：3難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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