2021-2022學年河南省洛陽一高高三（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是（　?。?/h2>

  A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

  B．商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

  C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應

  D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作
  組卷：99引用：23難度：0.6

  解析

• 2．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2的電子式：

  B．CO2的比例模型：

  C．丙烷分子的比例模型示意圖：

  D．硅酸鹽Ca2Mg3Si8O22（OH）2可用氧化物形式表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

• 3．化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．硅膠有吸水性，是常用的食品干燥劑

  B．醫(yī)療上常用乙醇體積分數(shù)為95%的酒精殺菌消毒

  C．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內壁涂層

  D．氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等
  組卷：15引用：5難度：0.8

  解析

• 4．在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子之間的碰撞稱之為有效碰，能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用k?mol表示。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應的活化能

  B．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞

  C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應活化能接近于零

  D．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加
  組卷：176引用：4難度：0.8

  解析

• 5．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-	B．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-
  C．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-	D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
  組卷：54引用：7難度：0.6

  解析

• 6．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．硫化鈉水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-

  B．強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸產生的尾氣：NO2+2OH-=2NO2-+H2O

  C．醋酸與氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3 COONH4+H2O

  D．向 NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
  組卷：36引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列分離方法正確的是（　?。?/h2>

  A．回收水溶液中的I2加入乙酸分液蒸發(fā)

  B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥

  C．用加熱蒸發(fā)結晶的方法從AlCl3溶液得到AlCl3

  D．除去Fe粉中混有的少量Cu粉：加入濃硝酸待無氣泡產生后過濾洗滌，干燥。
  組卷：21引用：4難度：0.5

  解析

• 8．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

  B．1molK2Cr2O7，被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NA

  C．標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

  D．0.1molH2和0.1mol l2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA
  組卷：19引用：3難度：0.8

  解析

二、填空題（本題共4小題，共50分）

• 23．亞鐵氰化鉀K₄[Fe（CN）₆]俗名黃血鹽，可溶于水不溶于乙醇應用廣泛。工業(yè)上可以用電鍍廠排放的含NaCN廢液為主要原料制備黃血鹽；常溫下HCN的電離常數(shù)K=6.2×10^-10．回答下列問題：
  
  （1）實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋至指定濃度其操作的目的是

   

  濃度均為0.5mol?L^-1的NaCN和HCN的混合溶液顯

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明

   

  
  （2）工業(yè)生產中NaCN、FeSO₄、KCl等物質經過一系列操作可轉化為K₄[Fe（CN）₆]．相同溫度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]

   

  K₄[Fe（CN）₆]（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  （3）實驗室中，K₄[Fe（CN）₆]可用于檢驗Fe³⁺生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）₆]可用于治療可溶性鹽Tl₂SO₄，中毒得到K₂SO₄及另外一種復雜難溶物，試寫出上述治療Tl₂SO₄中毒的離子方程式：

   

  
  （4）一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液。
  
  ①K⁺移向催化劑

   

  （填“a”或“b”）。
  ②催化劑a表面發(fā)生的反應為

   
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 24．碘及其化合物在生產生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）單質碘與氟反應可得IF₅，實驗表明液態(tài)IF₅具有一定的導電性，原因在于IF₅的自偶電離（如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-），IF₅的自偶電離方程式為

   

  。
  （2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平），該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
  ③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
  根據(jù)上述條件推測，此反應的總反應速率由

   

  步反應決定（填序號）。若預先加入淀粉溶液，由題述看必在

   

  離子消耗完時，才會有淀粉變藍的現(xiàn)象產生。
  （3）碘離子的吸附是重要的研究課題。
  ①已知SO₂與I₂的反應，速率極快且平衡常數(shù)大，溶液中存在如下平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）?，F(xiàn)將1molS O₂緩緩通入含1mol I₂的水溶液中至恰好完全反應，溶液中I₃^-的物質的量n（I₃^-）隨反應時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n（I₃^-）逐漸增大的原因是

   

  。
  
  ②科研小組用新型材料Ag/TiO₂對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO₂材料最適合吸附

   

  （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I^-。
  ③氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為：I^-（aq）+AgCl（s）?AgI（s）+Cl^-（aq），反應達到平衡后溶液中c（Cl^-）=1.0 mol?L^-1，則溶液中c（I^-）=

   

   mol?L^-1[K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgI）=8.4×10^-17]。
  （4）Fe³⁺與I^-在溶液中發(fā)生反應：2 Fe³⁺+2 I^-?2Fe²⁺+I₂，該反應的正反應速率和Fe³⁺與I^-的濃度關系為v=k?c^m（I^-）?cⁿ（Fe³⁺）（其中k為常數(shù)）。
  

  	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
  a	0.20	0.80	0.032k
  b	0.60	0.40	0.144k
  c	0.80	0.20	0.128k

  ①在v=k?c^m（I^-）?cⁿ（Fe³⁺）中m、n的值為

   

  （填序號）。
  A．m=1、n=1
  B．m=1、n=2
  C．m=2、n=1
  D．m=2、n=2
  ②I^-濃度對反應速率的影響

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）Fe³⁺濃度對反應速率的影響。
  組卷：5引用：1難度：0.7

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