碘及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）單質(zhì)碘與氟反應(yīng)可得IF₅，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF₅具有一定的導(dǎo)電性，原因在于IF₅的自偶電離（如：2H₂O?H₃O⁺+OH^-），IF₅的自偶電離方程式為

2IF₅?IF₄⁺+IF₆^-

2IF₅?IF₄⁺+IF₆^-

。
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中的反應(yīng)是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平），該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）②IO₂^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總反應(yīng)速率由

①

①

步反應(yīng)決定（填序號）。若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在

SO₃^2-

SO₃^2-

離子消耗完時，才會有淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。
（3）碘離子的吸附是重要的研究課題。
①已知SO₂與I₂的反應(yīng)，速率極快且平衡常數(shù)大，溶液中存在如下平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）?，F(xiàn)將1molS O₂緩緩?fù)ㄈ牒?mol I₂的水溶液中至恰好完全反應(yīng)，溶液中I₃^-的物質(zhì)的量n（I₃^-）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖1所示。開始階段，n（I₃^-）逐漸增大的原因是

開始階段，SO₂和I₂反應(yīng)生成的I^-的濃度不斷增大，I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-的反應(yīng)平衡向右移動，n（I₃^-）不斷增加

開始階段，SO₂和I₂反應(yīng)生成的I^-的濃度不斷增大，I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-的反應(yīng)平衡向右移動，n（I₃^-）不斷增加

。

②科研小組用新型材料Ag/TiO₂對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖2是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO₂材料最適合吸附

中性

中性

（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I^-。
③氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為：I^-（aq）+AgCl（s）?AgI（s）+Cl^-（aq），反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（Cl^-）=1.0 mol?L^-1，則溶液中c（I^-）=

4.2×10^-7

4.2×10^-7

 mol?L^-1[K_sp（AgCl）=2.0×10^-10，K_sp（AgI）=8.4×10^-17]。
（4）Fe³⁺與I^-在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2 Fe³⁺+2 I^-?2Fe²⁺+I₂，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和Fe³⁺與I^-的濃度關(guān)系為v=k?c^m（I^-）?cⁿ（Fe³⁺）（其中k為常數(shù)）。

	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
a	0.20	0.80	0.032k
b	0.60	0.40	0.144k
c	0.80	0.20	0.128k

①在v=k?c^m（I^-）?cⁿ（Fe³⁺）中m、n的值為

C

C

（填序號）。
A．m=1、n=1
B．m=1、n=2
C．m=2、n=1
D．m=2、n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響。