2021年江蘇省南京市高考化學(xué)三模試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2021年3月，“中國天眼”正式對全球開放，它能探測到宇宙邊緣的中性氫，重現(xiàn)宇宙早期圖象。下列有關(guān)“中國天眼”說法正確的是（　?。?/h2>

  A．其傳輸信號(hào)所用光纜的主要成分是硅

  B．其塔架所用鋼材的組成元素都是金屬元素

  C．其射電板所用鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性

  D．其探測到的中性氫譜為連續(xù)光譜
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 2．碳化鈣是一種基本化工原料，可用于制備乙炔：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H2為極性分子

  B．中子數(shù)為10的氧原子為 10 8 O

  C．H2O的電子式為

  D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．鈉單質(zhì)熔點(diǎn)較低，可用于冶煉金屬鈦

  B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作環(huán)境消毒劑

  C．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑

  D．碳酸氫鈉受熱易分解，可用于泡沫滅火器
  組卷：138引用：8難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～5題：硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。工業(yè)上制取濃硝酸涉及下列反應(yīng)：
  ①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
  ②2NO₂（g）?N₂O₄（1）
  ③2N₂O₄（1）+O₂（g）+2H₂O（1）?4HNO₃（aq）
  下列說法正確的是（　　）

  A．NO2溶于水能生成硝酸

  B．NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形

  C．N2O4制取HNO3是利用了N2O4的氧化性

  D．常溫下可用鋁制容器盛裝稀硝酸
  組卷：18引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～5題：硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。工業(yè)上制取濃硝酸涉及下列反應(yīng)：
  ①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
  ②2NO₂（g）?N₂O₄（1）
  ③2N₂O₄（1）+O₂（g）+2H₂O（1）?4HNO₃（aq）
  已知2NO₂+2OH^-═NO₃^-+NO₂^-+H₂O。下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 生成NO2

  B． 收集NO2

  C． 吸收NO2尾氣

  D． 使用NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3
  組卷：26引用：0難度：0.60

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．堿式硫酸鎂晶須[化學(xué)式為xMgSO₄?yMg（OH）₂?zH₂O]是一種無機(jī)阻燃材料，其一種制備流程如圖。
  
  （1）“沉淀”是在50～60℃條件下進(jìn)行，適合的加熱方式為

   

  。
  （2）“抽濾”在如圖所示的裝置中進(jìn)行，裝置X的作用是

   

  。
  
  （3）“洗滌”步驟中用無水乙醇洗滌的目的是

   

  。
  （4）以蛇紋石粉末（主要含MgO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）為原料制備實(shí)驗(yàn)所需的MgSO₄溶液。請補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量蛇紋石粉末，

   

  ，得到MgSO₄溶液。
  已知：①該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全沉淀；pH=8.5時(shí)，Mg²⁺開始沉淀。
  ②Fe²⁺與K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
  實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1NaOH、3% H₂O₂、MgCO₃粉末、K₃[Fe（CN）₆]溶液。
  （5）通過下列方法測定堿式硫酸鎂晶須化學(xué)式：
  Ⅰ.準(zhǔn)確稱取1.8560g產(chǎn)品，溶于100.00mL 0.5600mol?L^-1HCl,將所得溶液配成250.00mL溶液A；
  Ⅱ.取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.1000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg²⁺（離子方程式為Mg²⁺+H₂Y₂^-═MgY^2-+2H⁺），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL；
  Ⅲ.另取25.00mL溶液A，用0.0800mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算堿式硫酸鎂晶須的化學(xué)式

   

  。（寫出計(jì)算過程）
  組卷：62引用：1難度：0.6

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• 18．硫化氫（H₂S）是一種有害氣體，可用多種方法進(jìn)行脫除。
  （1）含H₂S的酸性溶液對鋼管壁的危害如圖-1所示，鋼管壁內(nèi)部的缺陷處會(huì)積聚H₂，產(chǎn)生的壓力對管壁造成危害。缺陷處產(chǎn)生H₂的微觀過程可描述為

   

  。
  
  （2）一種轉(zhuǎn)化H₂S的燃料電池工作原理如圖-2所示。該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  
  （3）一種脫除H₂S回收硫磺工藝的兩個(gè)階段主要反應(yīng)分別如下：
  第一階段：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）
  第二階段：4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）
  該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H₂S的物質(zhì)的量之比n₁（H₂S）：n₂（H₂S）約為1：2.若n₁（H₂S）：n₂（H₂S）過大，會(huì)導(dǎo)致

   

  。
  （4）Fe₂（SO₄）₃溶液脫除空氣中H₂S并再生的原理如圖-3所示。
  
  ①Fe₂（SO₄）₃溶液脫除空氣中H₂S的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

   

  。
  ②將一定體積含H₂S的空氣勻速通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始Fe³⁺濃度ρ（Fe³⁺）及其pH與H₂S脫除率的關(guān)系如圖-4所示。當(dāng)ρ（Fe³⁺）＞10g?L^-1，H₂S脫除率下降的原因是

   

  。
  組卷：102引用：1難度：0.6

  解析