硫化氫（H₂S）是一種有害氣體，可用多種方法進(jìn)行脫除。
（1）含H₂S的酸性溶液對(duì)鋼管壁的危害如圖-1所示，鋼管壁內(nèi)部的缺陷處會(huì)積聚H₂，產(chǎn)生的壓力對(duì)管壁造成危害。缺陷處產(chǎn)生H₂的微觀過(guò)程可描述為

溶液中的H⁺在鋼管壁內(nèi)表面得到鐵失去的電子，生成H原子（H⁺+e^-=H），H原子通過(guò)Fe原子間的空隙擴(kuò)散到缺陷處，結(jié)合成H₂

溶液中的H⁺在鋼管壁內(nèi)表面得到鐵失去的電子，生成H原子（H⁺+e^-=H），H原子通過(guò)Fe原子間的空隙擴(kuò)散到缺陷處，結(jié)合成H₂

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（2）一種轉(zhuǎn)化H₂S的燃料電池工作原理如圖-2所示。該電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2H₂S+2O^2--4e^-=S₂+2H₂O

2H₂S+2O^2--4e^-=S₂+2H₂O

（3）一種脫除H₂S回收硫磺工藝的兩個(gè)階段主要反應(yīng)分別如下：
第一階段：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）
第二階段：4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）
該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H₂S的物質(zhì)的量之比n₁（H₂S）：n₂（H₂S）約為1：2.若n₁（H₂S）：n₂（H₂S）過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致

SO₂不能完全轉(zhuǎn)化為S₂，多余的SO₂排放到空氣中會(huì)污染大氣

SO₂不能完全轉(zhuǎn)化為S₂，多余的SO₂排放到空氣中會(huì)污染大氣

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（4）Fe₂（SO₄）₃溶液脫除空氣中H₂S并再生的原理如圖-3所示。

①Fe₂（SO₄）₃溶液脫除空氣中H₂S的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

2H₂S+O₂

三價(jià)鐵離子

2S↓+2H₂O

2H₂S+O₂

三價(jià)鐵離子

2S↓+2H₂O

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②將一定體積含H₂S的空氣勻速通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始Fe³⁺濃度ρ（Fe³⁺）及其pH與H₂S脫除率的關(guān)系如圖-4所示。當(dāng)ρ（Fe³⁺）＞10g?L^-1，H₂S脫除率下降的原因是

ρ（Fe³⁺）增大會(huì)促進(jìn)H₂S被氧化，生成的H⁺會(huì)溶液的pH降低，促進(jìn)H₂S的逸出，前者的影響小于后者

ρ（Fe³⁺）增大會(huì)促進(jìn)H₂S被氧化，生成的H⁺會(huì)溶液的pH降低，促進(jìn)H₂S的逸出，前者的影響小于后者

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