2020-2021學(xué)年河南省洛陽(yáng)一高高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單選題（16小題，每題3分，共48分）

• 1．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

  A．高性能分離膜可用于海水淡化

  B．用來制防彈汽車車窗的氧化鋁透明陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  C．廁所清潔劑，肥皂，廚房清潔劑等生活中的常用品的堿性依次增強(qiáng)

  D．袋裝食品中經(jīng)常放有含硅膠、無(wú)水氯化鈣、還原鐵粉等小包，它們所起的作用相同
  組卷：53引用：2難度：0.8

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• 2．“水飛”是傳統(tǒng)中醫(yī)中將不溶的藥材與適量水共研細(xì)，取極細(xì)藥材粉末的方法?！夺t(yī)學(xué)入門》中記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研。水飛去石澄清，慢火熬干?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ā　。?/h2>

  A．洗滌、溶解、過濾、灼燒	B．洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)
  C．洗滌、萃取、過濾、蒸餾	D．洗滌、萃取、過濾、蒸發(fā)
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 3．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol?L-1 HCl M n O 2 △ Cl2 石灰水 Ca（ClO）2（aq）

  B．Al3+ 過量氨水 A1O2- C O 2 Al（OH）3

  C．A1 N a （ OH ） （ aq ） NaAlO2（aq）  △ NaAlO2（s）

  D．MgO（s）  HN O 3 （ aq ） Mg（NO3）2（aq） 電解 Mg（s）
  組卷：134引用：2難度：0.7

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• 4．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
  A	Al有強(qiáng)還原性	利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Mn等
  B	氫氧化鋁具有弱堿性	可用于制胃酸中和劑
  C	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表現(xiàn)氧化性，SO2表現(xiàn)還原性
  D	水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色	鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：66引用：4難度：0.7

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• 5．下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（　?。?br />①金屬鈉在純氧中燃燒；   
  ②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；
  ③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；   
  ④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精（酒精占70%，水占30%）中．

  A．②③①④

  B．③②①④

  C．③①②④

  D．①②③④
  組卷：334引用：71難度：0.7

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• 6．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLOH^-濃度為1mol/L的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是（　?。?/h2>

  A．原合金質(zhì)量為0.92g

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL

  C．圖中m值為1.56g

  D．圖中V2為60mL
  組卷：185引用：14難度：0.5

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二、填空題（共52分）

• 19．以Cl₂、NaOH、CO（NH₂）₂（尿素）和SO₂為原料可制備N₂H₄?H₂O（水合肼）和無(wú)水Na₂SO₃，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
  
  已知：①Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O是放熱反應(yīng)。
  ②N₂H₄?H₂O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與 NaClO劇烈反應(yīng)生成N₂。
  （1）步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaClO₃和NaCl,其離子方程式為

   

  ；實(shí)驗(yàn)中控制溫度計(jì)溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是

   

  。
  （2）步驟Ⅱ合成N₂H₄?H₂O的裝置如圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是

   

  ；使用冷凝管的目的是

   

  。
  （3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na₂CO₃制備無(wú)水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-隨pH的分布如圖-2所示，Na₂SO₃的溶解度曲線如圖-3所示）。
  
  ①邊攪拌邊向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制備 NaHSO₃溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO₂的實(shí)驗(yàn)操作為

   

  。
  ②請(qǐng)補(bǔ)充完整由 NaHSO₃溶液制備無(wú)水Na₂SO₃的實(shí)驗(yàn)方案：

   

  ，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
  組卷：947引用：9難度：0.5

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• 20．鎳及其化合物用途廣泛．某礦渣的主要成分是NiFe₂O₄（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO₄的工藝路線：
  
  已知：（NH₄）₂SO₄在350℃以上會(huì)分解生成NH₃和H₂SO₄．NiFe₂O₄在焙燒過程中生成NiSO₄、Fe₂（SO₄）₃．錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
  （1）焙燒前將礦渣與（NH₄）₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是

   

  ．
  （2）“浸泡”過程中Fe₂（SO₄）₃生成FeO（OH）的離子方程式為

   

  ，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO（OH）外還含有

   

  （填化學(xué)式）．
  （3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl₂將Fe³⁺還原為Fe²⁺，所需SnCl₂的物質(zhì)的量不少于Fe³⁺物質(zhì)的量的

   

  倍；除去過量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe²⁺，還原產(chǎn)物為Cr³⁺，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （4）“浸出液”中c（Ca²⁺）=1.0×10^-3mol?L^-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c（F^-）=

   

   mol?L^-1．[已知K_sp （CaF₂）=4.0×10^-11]
  （5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V₀/V_A）對(duì)溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影響如圖2所示，V₀/V_A的最佳取值是

   

  ．
  組卷：231引用：17難度：0.3

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