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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ

A Al有強(qiáng)還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Mn等

B 氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑

C H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色 H₂O₂表現(xiàn)氧化性，SO₂表現(xiàn)還原性

D 水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)

A．A

B．B

C．C

D．D

【考點(diǎn)】鋁的性質(zhì)．

【答案】A；B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：66引用：4難度：0.7

相似題

1．元素Al的中文名稱是（　　）
A．鋼 B．鋁 C．梠 D．焒
發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：6引用：1難度：0.5
解析
2．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機(jī)，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（2）選用Al（OH）₃作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)）

、

．
（3）NaAlH₄和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑，他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋▽懺胤?hào)）

；甲中所含化學(xué)鍵類型（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）：

．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號(hào)）

．
Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

．
Ⅳ、甲在無(wú)水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
Ⅴ、若反應(yīng)②進(jìn)行完全，可制得氣體A的物質(zhì)的量為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：132引用：1難度：0.5
解析
3．Fe、Al、N、S等元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用．
（1）畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
（3）硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”，工業(yè)上一般以氨氣為原料來(lái)制備硝酸．氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為

．
（4）自然界中化合態(tài)硫主要以FeS₂（黃鐵礦）、CuFeS₂（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂

高溫

2Cu+2FeSiO₃+4SO₂，反應(yīng)中

元素被還原．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：19引用：3難度：0.7
解析

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選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Al有強(qiáng)還原性	利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Fe、Mn等
B	氫氧化鋁具有弱堿性	可用于制胃酸中和劑
C	H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色	H₂O₂表現(xiàn)氧化性，SO₂表現(xiàn)還原性
D	水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色	鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)

1．元素Al的中文名稱是（ ）

1．元素Al的中文名稱是（　　）