2021-2022學(xué)年四川省涼山州西昌市高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（包括16個小題，每小題3分，共48分．每題只有一個選項符合題意）

• 1．2022年3月23日，國家發(fā)展改革委、國家能源局聯(lián)合印發(fā)《氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展中長期規(guī)劃（2021-2035年）》。該規(guī)劃指出，我國是世界上最大的制氫國，氫能是未來國家能源體系的重要組成部分，是用能終端實現(xiàn)綠色低碳轉(zhuǎn)型的重要載體。氫能開發(fā)中的一個重要問題就是如何制取氫氣，以下研究方向你認為不可行的是（　?。?/h2>

  A．建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣

  B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

  C．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

  D．尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)作催化劑，用于分解水制取氫氣
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 2．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　　）

  A．NaOH    H2SO4 （NH4）2SO4

  B．MgO   Na2SO4 HNO3

  C．Na2O2 KOH    Na3PO4

  D．HCl   Fe2O3 MgCl2
  組卷：38引用：17難度：0.9

  解析

• 3．防疫所用普通體溫計中裝有金屬汞，汞的一種同位素為

  200

  80

  Hg。下列關(guān)于

  200

  80

  Hg的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．質(zhì)子數(shù)為80

  B．核外電子數(shù)為80

  C．質(zhì)量數(shù)為200

  D．由此可確定汞元素的相對原子質(zhì)量為200
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列四個選項是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（D）=0.5mol?L-1．s-1

  B．v（C）=3.0 mol?L-1?min-1

  C．v（B）=0.30 mol?L-1．s-1

  D．v（A）=0.60 mol?L-1．s-1
  組卷：21引用：5難度：0.9

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• 5．隨著堿金屬、鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）

  A．堿金屬和鹵素單質(zhì)的熔沸點都逐漸降低

  B．堿金屬和鹵素單質(zhì)的密度都依次變大

  C．鹵素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

  D．堿金屬單質(zhì)還原性逐漸增強
  組卷：214引用：5難度：0.9

  解析

• 6．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）

  A．該反應(yīng)可能不需要加熱就能夠發(fā)生

  B．該反應(yīng)斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量

  C．該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，也可能是分解反應(yīng)

  D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑
  組卷：23引用：3難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 19．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量變化，能量、速率與限度是認識和研究化學(xué)反應(yīng)的重要視角。
  Ⅰ.2022年3月5日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丙運載火箭，成功將銀河航天02批衛(wèi)星（6顆）及其搭載的1顆商業(yè)遙感衛(wèi)星發(fā)射升空。長征二號丙火箭采用偏二甲肼（C₂H₈N₂）與四氧化二氮（助燃劑）作為推進劑，它們是一種運載火箭的高能燃料，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應(yīng)時，所得3種產(chǎn)物都是最常見的無污染物質(zhì)．
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。有關(guān)該反應(yīng)判斷正確的是

   

  。
  A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)必須有氧氣參加
  B、該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1
  C、偏二甲肼與四氧化二氮作火箭推進劑是二者發(fā)生劇烈的氧化還原反放出大量的熱和產(chǎn)生大量氣體的原因
  （2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）以下操作會引起該化學(xué)反應(yīng)速率變快的是

   

  。
  A．恒溫恒容通入NO₂
  B．?dāng)U大容器的體積
  C．使用正催化劑
  D．升高溫度
  E．恒溫恒容通入氦氣
  F．恒溫恒壓通入氦氣
  Ⅱ.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在2L絕熱密閉容器中投入2molSO₂和bmolO₂，如圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。
  
  （1）0～10min,SO₃的平均反應(yīng)速率v（SO₃）=

   

  ，10min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）反應(yīng)達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）下列情況能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是

   

  。
  A．v（SO₃）=v（SO₂）
  B．混合氣體的密度保持不變
  C．t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變
  D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 20．將濃度均為0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
  已知該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為H₂O₂+2S₂O₃^2-+2H⁺═S₄O₆^2-+2H₂O，反應(yīng)分A、B兩步進行。
  反應(yīng)A：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
  反應(yīng)B：...
  （1）反應(yīng)B的離子方程式為

   

  ，對于總反應(yīng)，I^-的作用相當(dāng)于

   

  。
  （2）為了證明反應(yīng)A、B的存在，進行實驗Ⅰ：
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色；
  b.再向得到的藍色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍色褪去。
  則試劑X應(yīng)該為

   

  。
  A.KI
  B.H₂SO₄
  C.KI、淀粉
  D.Na₂S₂O₃溶液、淀粉
  （3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）
  

  序號 用量（mL） 試劑	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅱ	5	4	8	3	0
  實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

  結(jié)果為溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ＜實驗Ⅲ
  ①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析