當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省涼山州西昌市高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

將濃度均為0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
已知該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)為H₂O₂+2S₂O₃^2-+2H⁺═S₄O₆^2-+2H₂O，反應(yīng)分A、B兩步進(jìn)行。
反應(yīng)A：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
反應(yīng)B：...
（1）反應(yīng)B的離子方程式為
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
，對于總反應(yīng)，I^-的作用相當(dāng)于
催化劑
催化劑
。
（2）為了證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
則試劑X應(yīng)該為
C
C
。
A.KI
B.H₂SO₄
C.KI、淀粉
D.Na₂S₂O₃溶液、淀粉
（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）

序號

用量（mL）

試劑 H₂O₂溶液 H₂SO₄溶液 Na₂S₂O₃溶液 KI溶液（含淀粉） H₂O

實(shí)驗(yàn)Ⅱ 5 4 8 3 0

實(shí)驗(yàn)Ⅲ 5 2 x y z

結(jié)果為溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ＜實(shí)驗(yàn)Ⅲ
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是
8、3、2
8、3、2
。
②對比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
其它條件不變，增大氫離子（或硫酸）濃度可以加快反應(yīng)速率
其它條件不變，增大氫離子（或硫酸）濃度可以加快反應(yīng)速率
。

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

【答案】I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；催化劑；C；8、3、2；其它條件不變，增大氫離子（或硫酸）濃度可以加快反應(yīng)速率

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：1難度：0.6

相似題

1．如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用

；
（2）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是

；
測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
溫度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是

；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu²⁺對反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的

（填序號），
A．硝酸銅晶體 B．硝酸銅溶液 C．硫酸銅晶體 D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．因此得出結(jié)論：Cu²⁺并不是反應(yīng)的催化劑．
Ⅲ．丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測反應(yīng)過程中還有少量

生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案來證明哪種假設(shè)正確．（寫出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：9引用：3難度：0.5
解析
2．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色。
（1）實(shí)驗(yàn)開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

。
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO₂，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；若只有NO生成，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
實(shí)驗(yàn)二：探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖示裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。
序號溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
（4）請將上表中實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整

（5）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
解析

3．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，氣密性已檢查．
已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時突顯明顯棕色．
（1）實(shí)驗(yàn)開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

．
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO₂，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
實(shí)驗(yàn)二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因
經(jīng)過實(shí)驗(yàn)一，測得硝酸的濃度＜6mol?L^-1，只有NO生成．當(dāng)銅片與5mol?L^-1硝酸反應(yīng)時，開始時反應(yīng)非常緩慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快．為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：
探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一．
（表一）
間/min 現(xiàn)象
0～15 銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25 溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
30 氣泡生成速度較快，均勻冒出
45 洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50 溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色
（4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有

．
（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是

．
（表二）
序號溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃ ① ② ③
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)速率的影響
設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間．
（6）請將表二中將實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整①

②

③

（7）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

．

發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34引用：2難度：0.5

解析

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序號用量（mL）試劑	H₂O₂溶液	H₂SO₄溶液	Na₂S₂O₃溶液	KI溶液（含淀粉）	H₂O
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	5	4	8	3	0
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	5	2	x	y	z

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

序號	溫度	銅片/g	硝酸/mL	硝酸銅/g
1	25℃
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

間/min	現(xiàn)象
0～15	銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25	溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
30	氣泡生成速度較快，均勻冒出
45	洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)
50	溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色