2021-2022學年安徽省華星學校高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/1 10:30:1
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
-
1．下列說法正確的是（ ）
組卷：12引用：2難度：0.6 -
2．某同學以檸檬為材料自制水果電池，裝置如圖，下列敘述正確的是（ ）組卷：33引用：3難度：0.5 -
3．將純水加熱至較高溫度，水的離子積、pH和溶液酸堿性依次為（ ）
組卷：19引用：3難度：0.7 -
4．已知反應2A（g）?2B（g）+C（g） ΔH＜0，達平衡時，要使c（A）增大同時使v（正）增大，應改變的條件為（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.8 -
5．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.2kJ?mol-1．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：2難度：0.6 -
6．常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（ ?。?br />①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
組卷：19引用：2難度：0.6
二、非選擇題（本題共5小題，共55分）
-
19．電化學給人類的生活和工業(yè)生產帶來極大的方便．回答下列問題：
（1）一種利用垃圾滲濾液中NH3、發(fā)電的原理如圖1所示．NH+4
①X為該裝置的極．
②該裝置工作時，Y電極周圍溶液的pH（填“升高”或“降低”）．
③寫出該裝置工作時的電池反應式：．
（2）若將（1）中電極X、Y分別與如圖2的a、f相連，一段時間后，測得K2SO4溶液濃度變?yōu)?0.47%．
①電極b上生成的氣體的體積（標準狀況下）約為L，該電極上發(fā)生的電極反應為．
②電極c的質量增加g.
③一段時間后，CuSO4溶液中Cu全部析出，此時電解還能繼續(xù)進行，其原因是．組卷：4引用：3難度：0.6 -
20．氨水及銨鹽是化學工業(yè)的重要原料．回答下列問題：
（1）氨水中各種離子的物質的量的濃度從小到大的順序是，其他條件不變，往稀氨水溶液中加入少量蒸餾水，則混合液中水的電離程度（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）常溫下向某氨水中緩緩通入HCl氣體，溶液中l(wèi)g與pH的關系如圖所示。常溫下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=c（NH+4）c（NH3?H2O）（用含有a的代數(shù)式表示），溫度升高A點的位置可能是（填“A1”或“A2”），a（填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）某化學興趣小組以某廢液（主要含有Al3+、Fe3+、Mn2+）為原料制取MnCO3的工藝流程及各離子開始沉淀、完全沉淀的pH如圖所示（常溫下MnCO3的Ksp=9×10-11）：
①“沉鐵、鋁”時反應液的pH應控制的范圍是
金屬離子 Fe3+ Al3+ Mn2+ 開始沉淀pH 2.2 4.1 8.8 完全沉淀pH 3.5 5.4 10.8 。
②“沉錳”時溫度不能較高的原因是，Mn2+完全沉淀時c（Mn2+）＜10-5mol?L-1，則此時溶液中c（CO32-）＞mol?L-1。組卷：46引用：3難度：0.6