電化學(xué)給人類的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)極大的方便．回答下列問(wèn)題：
（1）一種利用垃圾滲濾液中NH₃、
NH
+
4
發(fā)電的原理如圖1所示．
①X為該裝置的
負(fù)
負(fù)
極．
②該裝置工作時(shí)，Y電極周圍溶液的pH
升高
升高
（填“升高”或“降低”）．
③寫出該裝置工作時(shí)的電池反應(yīng)式：
3
NO
-
3
+5NH₃+3H⁺=4N₂+9H₂O
3
NO
-
3
+5NH₃+3H⁺=4N₂+9H₂O
．
（2）若將（1）中電極X、Y分別與如圖2的a、f相連，一段時(shí)間后，測(cè)得K₂SO₄溶液濃度變?yōu)?0.47%．
①電極b上生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）約為
2.8
2.8
L，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
．
②電極c的質(zhì)量增加
16
16
g.
③一段時(shí)間后，CuSO₄溶液中Cu全部析出，此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是
溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，能繼續(xù)導(dǎo)電
溶液變?yōu)榱蛩崛芤海芾^續(xù)導(dǎo)電
．

【答案】負(fù)；升高；3

+5NH₃+3H⁺=4N₂+9H₂O；2.8；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；16；溶液變?yōu)榱蛩崛芤海芾^續(xù)導(dǎo)電

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：4引用：3難度：0.6

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1．某化學(xué)小組構(gòu)想用電化學(xué)原理回收空氣中二氧化硫中的硫，同時(shí)將地下水中的硝酸根（
NO
-
3
）進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．Mg電極為負(fù)極，Pt₁為陽(yáng)極

B．乙池中

在Pt₁電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．碳納米管析出硫的電極反應(yīng)為：SO₂+4e^-═S+2O^2-

D．Pt₂電極可能產(chǎn)生H₂，周圍pH增大

發(fā)布：2024/11/6 15:0:1組卷：13引用：1難度：0.7

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片為正極

C．無(wú)論a和b是否連接，反應(yīng)的本質(zhì)相同，鐵片均會(huì)被氧化，溶液中均有Fe²⁺生成

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的Cu²⁺應(yīng)向鐵電極移動(dòng)且能更快地析出銅

發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：29引用：1難度：0.5

A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

B．放電時(shí)，1molCO₂轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

C．充電時(shí)，Zn電極連接電源正極

D．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液2中OH^-濃度降低

發(fā)布：2024/11/6 14:0:2組卷：42引用：2難度：0.7

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