2022年四川省成都市龍泉驛區(qū)龍泉中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（三）

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．研究海水淡化技術(shù)以緩解淡水資源緊缺問(wèn)題

  B．燃煤中加入CaO主要是為了減少SO2氣體排放

  C．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

  D．通過(guò)煤的氣化和液化的物理過(guò)程，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 2．乙苯與Cl₂在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A． 比穩(wěn)定

  B．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快

  C．選擇合適催化劑可提高單位時(shí)間內(nèi)取代物2的含量

  D．若升溫時(shí)取代物2的含量提高，則原因是反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 3．M是合成某具有藥理作用的有機(jī)物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．分子式為C17H22O3

  B．分子中含有4種官能團(tuán)

  C．1molM最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

  D．分子中所有碳原子可能共面
  組卷：19引用：3難度：0.6

  解析

• 4．“祝融號(hào)”火星車(chē)拍攝的影像圖顯示，火星氣體及巖石中富含原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的

  1

  5

  ，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素，火星巖石含有化合物ZWY₃。下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

  A．W位于元素周期表第三周期第ⅣA族

  B．X、W簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

  C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

  D．火星氣體中可能含有XY、XY2
  組卷：30引用：4難度：0.5

  解析

三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。

• 11．[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
  A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的最外層p軌道的電子為半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，B是地殼中含量最多的元素；D原子的P軌道未成對(duì)電子數(shù)為1，其余兩個(gè)P軌道均充滿(mǎn)；E和F位于D的下一周期，E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為2，F(xiàn)的原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)，且E、F原子序數(shù)相差為1.請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
  （1）F元素原子核外電子排布式為：

   

  。
  （2）元素E與F的第二電離能分別為：I_E=1753kJ×mol^-1、I_F=1959kJ×mol^-1，I_E＜I_F的原因是

   

  。
  （3）B與F形成化合物為F₂B，F(xiàn)與硫元素形成化合物為F₂S，F(xiàn)₂B的熔點(diǎn)比F₂S

   

  （填“低”、“高”或“無(wú)法確定”）。
  （4）F可以形成一種離子化合物[F（AH₃）₄（H₂B）₂]SB₄（說(shuō)明：H為氫元素，S為硫元素），若要確定是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)它進(jìn)行

   

  實(shí)驗(yàn)；其陰離子的空間構(gòu)型是

   

  ；該物質(zhì)加熱時(shí)，首先失去的是H₂B分子，原因是

   

  。
  （5）某含F(xiàn)元素的離子R²⁺結(jié)構(gòu)如圖所示：
  （A、B、D、F字母分別代表一種元素，C、H為元素符號(hào)）
  此R²⁺離子中，A元素原子的雜化軌道類(lèi)型有

   

  ，R²⁺中含有

   

  個(gè)σ鍵。
  （6）晶胞有兩個(gè)基本要素：
  ①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各離子或原子的相對(duì)位置。F的化合物種類(lèi)很多，下圖為D與F形成化合物的立方晶胞，其中離子坐標(biāo)參數(shù)為a（0，0，0）、b（1，0，1）、c（1，1，2）、d（2，1，1）。
  
  則e點(diǎn)的D離子的坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知立方晶胞的邊長(zhǎng)為acm,則D與F形成化合物的密度的計(jì)算式為ρ=

   

  g/cm³。（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
  組卷：66引用：3難度：0.3

  解析

• 12．化合物H是一種常見(jiàn)的藥物的中間體，工業(yè)上常通過(guò)如圖途徑合成：
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）A→B的反應(yīng)條件是

   

  ，H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  ，化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  （2）下列說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A.化合物A最多14個(gè)原子共平面
  B.化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
  C.化合物H的分子式為C₁₅H₂₀O₄
  （3）寫(xiě)出F→G發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （4）乙酸乙酯和丁酸的分子式相同，丁酸氣味難聞且有腐臭味，而乙酸乙酯氣味香甜，解釋這兩種物質(zhì)為什么聞起來(lái)氣味不同：

   

  。
  （5）依據(jù)上述合成路線設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備（ HOOCCH₂COOH）的合成路線，（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選）

   

  。（合成路線常用的表示方式為：A

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  B…

  反應(yīng)實(shí)際

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物）
  組卷：49引用：2難度：0.5

  解析