2015-2016學(xué)年河南省信陽高級中學(xué)高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：6難度：0.9 -
2．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（ ?。?br />
選項 實驗 現(xiàn)象 A 加熱放在坩堝中的小塊鈉 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 D 在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中 立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱 組卷：189引用：3難度：0.7 -
3．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.9 -
4．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）（ ?。?/h2>
組卷：144引用：34難度：0.7 -
5．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的
（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>1112組卷：30引用：2難度：0.7 -
6．下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ?。?br />
組卷：79引用：9難度：0.7 -
7．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列結(jié)論不正確的是（ ?。?/h2>組卷：549引用：85難度：0.9
二、非選擇題：本題共4小題，共46分．
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21．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）
（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是．
（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）．組卷：1091引用：13難度：0.1 -
22．鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關(guān)問題。假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物
（1）0點到a點的還原產(chǎn)物是。
（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是，其原因是。
（3）試完成b點到c點的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO3--口Fe（NO3）3+口[]+口H2O。
（4）反應(yīng)過程中，到達(dá)點時，HNO3已完全反應(yīng)。
（5）已知達(dá)到d點時反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是。
（6）c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是。組卷：24引用：2難度：0.3