鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題。假設(shè)曲線(xiàn)的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物
（1）0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是NONO。
（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是N2ON2O，其原因是反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高。
（3）試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO3--口Fe（NO3）3+口[NH4NO3NH4NO3]+口H2O。
（4）反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)cc點(diǎn)時(shí)，HNO3已完全反應(yīng)。
（5）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是Fe2+Fe2+。
（6）c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是2：32：3。
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】NO；N2O；反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高；NH4NO3；c；Fe2+；2：3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.3
相似題
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1．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計(jì)算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）噸．（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí)，測(cè)得此固體中只存在2種氧化物．通過(guò)計(jì)算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測(cè)定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過(guò)量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g.計(jì)算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：75引用：1難度：0.1 -
2．乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分別與足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣，則三種醇的物質(zhì)的量之比為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：83引用：2難度：0.7 -
3．清潔能源，即綠色能源，它包括核能和“可再生能源”。其中可再生能源包括：水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、太陽(yáng)能、生物能（沼氣）、地?zé)崮?、海潮能等這些能源。生物能（沼氣）的主要成分是甲烷（CH4），現(xiàn)有甲烷的質(zhì)量為3.2g,請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）：
（1）該甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？
（2）使該甲烷充分燃燒，需要O2的物質(zhì)的量是多少？發(fā)布：2025/1/25 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7