2023年海南省昌江縣高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

  B．乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料

  C．化石燃料不可再生，使用太陽(yáng)能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

  D．積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對(duì)土壤和水源造成污染
  組卷：53引用：4難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)，不能使溴水褪色的是（　?。?/h2>

  A．SO2

  B．NH3

  C．CH2=CH2

  D．CH3CH3
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似的是（　?。?/h2>

  A．CH2OH-CHOH-CHO	B．CH2OH-CHOH-CH2OH
  C．CH3CH2OH	D．CH3COOH
  組卷：59引用：1難度：0.7

  解析

• 4．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

  A．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-

  B．在碳酸鈉溶液中：Na+、Cl-、OH-、K+

  C．在無(wú)色的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

  D．在強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
  組卷：179引用：7難度：0.6

  解析

• 5．現(xiàn)有下列兩組命題，②組命題正確，且能用①組命題正確解釋的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	①組	②組
  A	H-I鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能	HI比HCl穩(wěn)定
  B	H-I鍵的鍵能小于H-Cl鍵的鍵能	HI比HCl穩(wěn)定
  C	HI分子間的范德華力大于HCl的	HI的沸點(diǎn)比HCl的高
  D	HI分子間的范德華力小于HCl的	HI的沸點(diǎn)比HCl的低

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：74引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2SO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8	3.0×10-8

  下列反應(yīng)能發(fā)生的是（　?。?/h2>

  A．2CH3COOH+SO32-=H2O+SO2↑+2CH3COO-

  B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

  C．H2SO3+ClO-=HClO+HSO3-

  D．HSO3-+CH3COO-=CH3COOH+SO32-
  組卷：46引用：4難度：0.7

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四、解答題（共5小題，滿分54分）

• 18．已知有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，過(guò)氧乙酸（）是一種強(qiáng)氧化劑。以下是以有機(jī)物A為原料合成己內(nèi)酯的路線示意圖：
  
  完成下列填空：
  （1）A的電子式為

   

  ，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

   

  。
  （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）己內(nèi)酯有多種異構(gòu)體，寫出能同時(shí)滿足下列要求的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
  ②能發(fā)生水解反應(yīng)；
  ③能使溴的四氯化碳溶液褪色；
  ④分子結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基。
  （4）寫出由CH₂=CH-C≡CH合成氯丁橡膠（）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 19．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為

   

  ，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是

   

  。
  （2）SCN^-離子可用于Fe³⁺的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S）。
  ①寫出與SCN^-互為等電子體的一種微粒

   

  （分子或離子）。
  ②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為

   

  。
  ③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是

   

  。
  （3）新制的Cu（OH）₂可溶于過(guò)量的氨水，生成的配合物[Cu（NH₃）₄]（OH）₂中含有的化學(xué)鍵類型有

   

  ，1mol該物質(zhì)中含有

   

  個(gè)σ鍵。
  （4）CaF₂晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF₂晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF₂晶體中Ca²⁺和F^-之間的最近核間距（d）為

   

  pm（列出計(jì)算式即可）。
  組卷：58引用：1難度：0.4

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