早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子價電子排布式為

3d⁶4s²

3d⁶4s²

，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是

Fe³⁺價電子為3d⁵半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定

Fe³⁺價電子為3d⁵半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定

。
（2）SCN^-離子可用于Fe³⁺的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S）。
①寫出與SCN^-互為等電子體的一種微粒

N₂O、CO₂、CS₂或OCN^-

N₂O、CO₂、CS₂或OCN^-

（分子或離子）。
②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是

異硫氰酸分子間含有氫鍵

異硫氰酸分子間含有氫鍵

。
（3）新制的Cu（OH）₂可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu（NH₃）₄]（OH）₂中含有的化學(xué)鍵類型有

離子鍵、共價鍵、配位鍵

離子鍵、共價鍵、配位鍵

，1mol該物質(zhì)中含有

18N_A

18N_A

個σ鍵。
（4）CaF₂晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF₂晶體的密度為ρg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF₂晶體中Ca²⁺和F^-之間的最近核間距（d）為

3

2

×

3

39

N

A

?

ρ

×

1

0

10

3

2

×

3

39

N

A

?

ρ

×

1

0

10

pm（列出計算式即可）。