2023-2024學(xué)年北京166中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列有關(guān)試劑保存和使用的措施不正確的是（　?。?/h2>

  A．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗

  B．濃HNO3盛放在棕色試劑瓶中，避光保存

  C．保存FeSO4溶液時(shí)可加入少量鐵粉和稀H2SO4

  D．配制1mol/L NaOH溶液時(shí)，將稱好的NaOH固體加入容量瓶中溶解
  組卷：30引用：4難度：0.5

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• 2．下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl的非金屬性強(qiáng)于I：2I-+Cl2═2Cl-+I2

  B．C和O形成CO2的過程：

  C．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH為3：CH3COOH═CH3COO-+H+

  D．用石墨電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H+ 電解 H2↑+Cl2↑
  組卷：47引用：3難度：0.6

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• 3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．用Na2S除去廢水中的Hg2+：S2-+Hg2+═HgS↓

  B．用FeCl3溶液刻蝕電路板上的銅：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

  C．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2═HSO3-

  D．用食醋處理水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O     2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
  組卷：28引用：2難度：0.6

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，28g乙烯中氫原子的數(shù)目約為4×6.02×1023

  B．含1mol Na2CO3的溶液中，CO32-的數(shù)目約為1×6.02×1023

  C．25℃時(shí)，pH=11的氨水中，OH-的數(shù)目約為0.001×6.02×1023

  D．在反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
  組卷：27引用：4難度：0.8

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• 5．“神舟十三號(hào)”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷（As）和鎵（Ga）都位于第四周期，分別位于第VA族和第ⅢA族。下列說法不正確的是（　　）

  A．原子半徑：Ga＞As＞P

  B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

  C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

  D．Ga（OH）3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al（OH）3相似
  組卷：138引用：4難度：0.7

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• 6．在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過量）分別與2mL 2mol?L^-1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說法正確的是（　　）

  A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線

  B．任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

  C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等

  D．1mol?L-1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大
  組卷：77引用：8難度：0.7

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二、

• 18．陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：
  
  （1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.Na₂SO₄          b.Na₂SO₃c.熱空氣吹出     d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
  （3）食鹽水中的I^-若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl₂氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為

  IO

  -

  3

  ．

  IO

  -

  3

  可繼續(xù)被氧化為高碘酸根（

  IO

  -

  4

  ），與Na⁺結(jié)合生成溶解度較小的NaIO₄沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。
  ①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價(jià)為+1價(jià)的原因：

   

  。
  ②NaIO₃被氧化為NaIO₄的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I^-轉(zhuǎn)化為I₂，再進(jìn)一步除去。通過測(cè)定體系的吸光度，可以檢測(cè)不同pH下I₂的生成量隨時(shí)間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c（I₂）越大。
  
  ①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：

   

  。
  ②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：

   

  。
  ③研究表明食鹽水中I^-含量≤0.2 mg?L^-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略?，F(xiàn)將1m³含I^-濃度為1.47 mg?L^-1 的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05mol?L^-1 NaClO溶液

   

  L．（已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì)）
  組卷：102引用：5難度：0.6

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• 19．MnSO₄是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為MnCO₃，還含有Fe₃O₄、FeO、CoO等）為原料制備MnSO₄的工藝流程如圖1。
  
  資料：金屬離子沉淀的pH
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
  開始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
  完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

  （1）酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn²⁺、Co²⁺、

   

  。
  （2）沉淀池1中，先加MnO₂充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是

   

  。
  （4）如圖2為MnSO₄和（NH₄）₂SO₄的溶解度曲線。從“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶體”的操作為

   

  ，洗滌干燥。
  （5）受實(shí)際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測(cè)定方法如下。
  ⅰ.稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn²⁺，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；
  ⅱ.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量（NH₄）₂S₂O₈溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的（NH₄）₂S₂O₈分解。
  ⅲ.加入指示劑，用bmol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的體積為cmL

  M

  n

  O

  -

  4

  ，重新變成Mn²⁺。
  ①補(bǔ)全步驟ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：2Mn²⁺+

   

  S₂

  O

  2

  -

  8

  +

   

   

  催化劑

  △

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

   

  +

   

   

  。
  ②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （6）廢渣長期露置于空氣；其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為MnO₂。研究者用圖3裝置提取MnO₂中的錳元素。圖3中“H?”代表氫自由基。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)間相同時(shí)，隨外加電流的增大，溶液中的c（Mn²⁺）先增大后減小，減小的原因可能是

   

  、

   

  。（寫出兩條）
  組卷：80引用：8難度：0.5

  解析