MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等）為原料制備MnSO4的工藝流程如圖1。
資料：金屬離子沉淀的pH
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mn2+ |
| 開始沉淀 | 1.5 | 6.3 | 7.4 | 7.6 |
| 完全沉淀 | 2.8 | 8.3 | 9.4 | 10.2 |
Fe3+、Fe2+
Fe3+、Fe2+
。（2）沉淀池1中，先加MnO2充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O
4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O
。（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是
因?yàn)镹aOH能與錳離子反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀而使錳元素?fù)p失
因?yàn)镹aOH能與錳離子反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀而使錳元素?fù)p失
。（4）如圖2為MnSO4和（NH4）2SO4的溶解度曲線。從“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為
蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾
蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾
，洗滌干燥。（5）受實(shí)際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測定方法如下。
ⅰ.稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；
ⅱ.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過量（NH4）2S2O8溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過量的（NH4）2S2O8分解。
ⅲ.加入指示劑，用bmol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積為cmL
M
n
O
-
4
①補(bǔ)全步驟ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++
5
5
S2O
2
-
8
8
8
H2O
H2O
催化劑
△
2
2
M
n
O
-
4
10
10
SO
2
-
4
SO
2
-
4
16
16
H+
H+
。②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
4
.
4
bc
a
4
.
4
bc
a
（6）廢渣長期露置于空氣；其中的錳元素逐漸轉(zhuǎn)化為MnO2。研究者用圖3裝置提取MnO2中的錳元素。圖3中“H?”代表氫自由基。實(shí)驗(yàn)測得電解時間相同時，隨外加電流的增大，溶液中的c（Mn2+）先增大后減小，減小的原因可能是
錳離子濃度增加，在陰極放電
錳離子濃度增加，在陰極放電
、錳離子水解生成氫氧化錳沉淀
錳離子水解生成氫氧化錳沉淀
。（寫出兩條）【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Fe3+、Fe2+；4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O；因?yàn)镹aOH能與錳離子反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀而使錳元素?fù)p失；蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾；5；8；H2O；2；10；；16；H+；%；錳離子濃度增加，在陰極放電；錳離子水解生成氫氧化錳沉淀
SO
2
-
4
4
.
4
bc
a
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：8難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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