2022-2023學年北京市清華附中高二（上）期末化學試卷

一、本部分共18小題，每題只有1個選項符合題意（1～12每題2分，13～18每題3分，共42分）

• 1．下列物質中，屬于弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．H2O

  C．H2SO4

  D．AgCl
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列操作可以使水的離子積常數(shù)K_w增大的是（　?。?/h2>

  A．加熱	B．通入少量HCl氣體
  C．滴入少量NaOH溶液	D．加入少量CuSO4固體
  組卷：87引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列物質溶于水后溶液顯酸性的是（　　）

  A．KNO3

  B．Na2O2

  C．NH4Cl

  D．CH3COONa
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有機物命名正確的是（　?。?/h2>

  A．3，3-二甲基丁烷	B．3-甲基-2-乙基戊烷
  C．2，2-二甲基丁炔	D．3-甲基-1-戊烯
  組卷：111引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列反應在任何溫度下一定能自發(fā)進行的是（　　）

  A．2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）ΔH＜0

  B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）ΔH＜0

  C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0

  D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）ΔH＞0
  組卷：66引用：1難度：0.8

  解析

• 6．有關如圖所示原電池的敘述不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/404/e88553cb.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．Zn做負極

  B．鹽橋中的K+向ZnSO4溶液移動

  C．正極的電極反應：Cu2++2e-═Cu

  D．用該電池電解飽和食鹽水，當6.5gZn溶解時，陰極生成2.24LH2（標準狀況）
  組卷：130引用：1難度：0.5

  解析

• 7．已知反應2NO+2H₂═N₂ +2H₂O的速率方程為υ=kc²（NO）?c（H₂）（k為速率常數(shù)），其反應歷程如下：
  ①2NO+H₂ →N₂+H₂O₂ 慢
  ②H₂O₂ +H₂→2H₂O快
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．增大c （NO） 或c（H2），均可提高總反應的反應速率

  B．c （NO）、c（H2）增大相同的倍數(shù)，對總反應的反應速率的影響程度相同

  C．該反應的快慢主要取決于反應①

  D．升高溫度，可提高反應①、②的速率
  組卷：770引用：17難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 22．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，氨的用途廣泛。
  已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₁=-akJ?mol^-1
  4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=-bkJ?mol^-1
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
  （2）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。
  ①該反應放熱，但仍選擇較高溫度，原因是

   

  。
  ②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是

   

  （寫出1條）。
  ③將物質的量之比為1：3的N₂和H₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：
  

  物質	N2	H2	NH3
  平衡時物質的量/mol	0.2	0.6	0.2

  該條件下H₂的轉化率為

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  （可用分數(shù)表示）。
  ④若按以下濃度投料，其它反應條件與③相同，起始時反應進行的方向為

   

  （填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。
  

  物質	N2	H2	NH3
  起始濃度（mol?L-1）	0.5	1.5	0.5

  （3）圖1是某壓強下N₂和H₂按物質的量之比1：3投料進行反應，反應混合物中NH₃的物質的量分數(shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應經(jīng)過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是

   

  。
  a.圖中a點，容器內n（N₂）：n（NH₃）=1：4
  b.圖中b點，v_正＜v_逆
  c.400～530℃，Ⅱ中NH₃的物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學反應速率增大
  
  （4）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖2所示。
  ①反應消耗的O₂與NH₃的物質的量之比為

   

  。
  ②a極的電極反應式為

   

  。
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析

• 23．某實驗小組對Na₂S₂O₃分別與FeCl₃、Fe₂（SO₄）₃的反應進行實驗探究。
  實驗藥品：0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液（pH=7）；0.1mol/L FeCl₃溶液（pH=1）；0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1）。
  實驗過程
  

  實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象	溶液呈紫色，靜置后紫色迅速褪去，久置后出現(xiàn)淡黃色渾濁	溶液呈紫色，靜置后紫色褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁	溶液呈紫色，靜置后紫色緩慢褪去，久置后不出現(xiàn)淡黃色渾濁

  資料：?。甆a₂S₂O₃在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生自身氧化還原反應；
  ⅱ．Fe³⁺+S₂

  O

  2

  -

  3

  ?Fe（S₂O₃）⁺（暗紫色），F(xiàn)e²⁺遇S₂

  O

  2

  -

  3

  無明顯現(xiàn)象
  （1）配制FeCl₃溶液時，需要用鹽酸酸化，結合離子方程式解釋原因：

   

  。
  （2）對實驗Ⅰ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因探究如下：
  ①證明有Fe²⁺生成：取實驗Ⅰ中褪色后溶液，加入1～2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察到

   

  。
  ②實驗Ⅰ中紫色褪去時S₂

  O

  2

  -

  3

  被氧化成S₄

  O

  2

  -

  6

  ，相關反應的離子方程式是

   

  。
  ③實驗Ⅰ和Ⅱ對比，Ⅰ中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而Ⅱ中不出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是

   

  。
  （3）為探究實驗Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，設計實驗如表：
  

  實驗編號	Ⅳ	Ⅴ
  實驗操作
  實驗現(xiàn)象	紫色褪去時間a＞b	紫色褪去時間c＜d

  ①試劑X是

   

  。
  ②由實驗Ⅳ和實驗Ⅴ得出的結論是

   

  。
  組卷：95引用：3難度：0.5

  解析